已知NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol－1，其晶体密度为d g·cm－3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为 ( )。
A．117a3d B．58.5/(2a3d)
C．234/(a3d) D．58.5/(4a3d)
科目：高中化学 来源： 题型：
某未知溶液可能含Cl－、CO
、Na＋、SO
、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )
A．一定有Cl－ B．一定有SO
C．一定没有Al3＋ D．可能有CO
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO
＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向NH4HSO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
===BaSO4↓＋2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某高聚物的结构如图所示，下列说法正确的是( 
)
A．该高聚物为加聚产物
B．该高分子为体型高分子
C．该高分子的单体有6种
D．该高分子中含有酯基、羟基、羧基
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于晶体的说法，一定正确的是 ( )。
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、
Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶角)
A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
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科目：高中化学 来源： 题型：
元素的原子半径在周期表中呈现周期性变化的根本原因是( )
A．原子的相对原子质量呈现周期性变化
B．元素的化合价呈现周期性变化
C．原子的性质呈现周期性变化
D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据前四周期元素原子核外电子排布特点，回答下列问题：
(1)外围电子层有2个未成对电子的有________；有3个未成对电子的有________。
(2)未成对电子数与周期数相等的元素有________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：
| I1 | I2 | I3 | I4 | |
| 电离能(kJ·mol－1) | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 578 |
元素M是____________(填写元素符号)。
(2)硫原子核外有________种不同运动状态的电子，有________种不同形状的电子云。
(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：__________________________。
(4)写出碳原子最外层电子的电子排布图________________，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的________(填字母)。
a．电子层 b．原子轨道
c．所有电子云的伸展方向 d．自旋状态
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