精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
7.生活中处处有化学,化学已渗透到我们的“衣、食、住、行”之中.
①衣:鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再点燃闻气味.
②食:水是人类生存的必需物质.在净水过程中,明矾作为混凝剂;氯气或漂白粉作为消毒剂.
③住:玻璃和钢铁是常用的建筑材料.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石;钢铁制品不仅可发生化学腐蚀,在潮湿的空气中还能发生电化学腐蚀.
④行:铝可用于制造交通工具,铝制品不易生锈的原因是表面有一层致密的氧化膜;橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性.

分析 ①蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味;
②依据盐类水解的性质及应用,次氯酸的氧化性能够使蛋白质变性解答;
③玻璃和水泥工业都属于硅酸盐工业,生产玻璃和水泥都要用到石灰石;潮湿的环境下更容易形成原电池;
④依据铝在空气中易形成致密的氧化铝保护膜分析铝不易生锈的原因;天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性.

解答 解:①蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味,此性质可以用于鉴别真假羊毛衫的方法是先取样,再点燃闻气味;
故答案为:点燃闻气味;
②明矾电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体,可以吸附水中固体杂质颗粒,在净水过程中,明矾作为混凝剂,氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性,具有杀菌消毒作用;
故答案为:混凝; 消毒;
③.玻璃和水泥工业都属于硅酸盐工业,生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,生产水泥的原理是黏土和石灰石,所以生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石;潮湿的环境下更容易形成原电池,是金属发生电化学腐蚀;
故答案为:石灰石;电化学;
④金属铝在空气中能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,从而阻止铝进一步被氧化,所以金属铝不易生锈,天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性;
故答案为:表面有一层致密的氧化铝薄膜;硫化.

点评 本题是一道综合题,考查内容较多,涉及蛋白质的鉴别、明矾净水、次氯酸的强氧化性、玻璃成分等知识,平时注意基础知识的积累,题目较简单,侧重于化学知识与生产生活的联系,考查了学生对所学知识的应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(  ),其原理如图所示,下列说法正确的是.
A.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极
B.A极的电极反应式为+e-═Cl-+
C.当外电路中有0.2mole-转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.1NA
D.B极为电池的正极,发生还原反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.化学让生活更美好,以下说法错误的是(  )
A.酒精溶液可以使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
B.在烟花中加入某些金属元素,使焰火更加绚丽多彩
C.苏打水呈弱碱性,可以舒缓胃酸分泌过多时的不适感
D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂,使酒保持良好品质

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.实验小组同学看到一则报道:某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液)倒入盛放饱和KAl(SO42溶液的池中,造成中毒事件.该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验.
(1)小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO-具有氧化性.实验如下:
Ⅰ.用pH试纸检验,漂白液pH>7,饱和KAl(SO42溶液pH<7.
Ⅱ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸.
Ⅲ.另取10mL,漂白液,加入品红溶液,溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色.
Ⅳ.再取10mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,溶液红色立即变为无色.
①漂白液pH大于7的原因是(用离子方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性,写出相应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是ClO-的氧化性随氢离子浓度增大而增大.
(2)小组同学依据(1)中的实验,提出:漂白液在酸性溶液中有Cl2生成.
用图所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2
①装置B的作用是吸收氯气防止污染空气;盛放的药品是NaOH溶液.
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生.A中反应的离子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O.
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO42溶液,观察到产生大量的白色胶状沉淀,同时有黄绿色气体产生.A中加KAl(SO42溶液反应的离子方程式是3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓.
(3)上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2.若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后,不断通入SO2至过量,在实验过程中可能的实验现象是产生白色沉淀.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.一定量的盐酸跟过量铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
A.NaOH(固体)B.冰醋酸C.HClD.CH3COONa(固体)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

12.如图是无机物A~G在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).已知:①A、B、C、D、G含有同种元素.

物质纯A(单质)B溶液C固体D固体G溶液
颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色
③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;B也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,稀的F溶液与A反应生成E、G.
根据以上信息填空:
(1)写出D的化学式:Fe2O3
(2)G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色.
(3)写出下列反应的化学方程式:
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O;
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)B→F的离子方程式为;G与次氯酸反应的离子方程式为H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应:
(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是Fe2O3;氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是CO.
(2)反应①的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;反应②的化学方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2;反应③的化学方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列仪器常用于物质分离的是(  )
①漏斗   
②试管    
③蒸馏烧瓶    
④天平   
⑤分液漏斗  
⑥研钵.
A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.①②⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表一个恒温容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示等质量氢气和氦气在容器中的相对关系的是(  )
A.B.C.D.

查看答案和解析>>

同步练习册答案