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    10．下列废弃物处置方法不正确的是（　　）
    A．将除铁锈后残余的稀硫酸倒入废液缸中
    B．将制备氧气后残余的二氧化锰回收利用
    C．将还原氧化铜后残余的一氧化碳点燃
    D．将用剩的白磷溶解于CS2后倒入垃圾箱

    分析 A、化学实验中的废液应该按照要求倒入指定的废液缸，不可随便倒入下水道中；
    B、将制备氧气后残余的二氧化锰通过溶解过滤，然后回收利用；
    C、一氧化碳有毒，可以将其转化为无毒的物质；
    D、白磷的着火点较低，为40℃．

    解答 解：A、将化学实验产生的废液应该倒入专门的废液缸中，进行妥善处理，不可随便的导入下水道中，故A正确；
    B、将制备氧气后残余的二氧化锰通过溶解过滤，然后回收利用，故B正确；
    C、一氧化碳有毒，可以将其转化为无毒的二氧化碳，故C正确；
    D、白磷在空气中易自燃，用剩的白磷倒入垃圾箱会引发火灾，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意白磷在空气中易自燃．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现用质量分数为98%、密度是1.84g•cm-3的浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：
    （1）需要浓硫酸多少mL．
    （2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁及其化合物在工农业生产、科学研究中具有广泛的用途．回答下列问题：
    已知下列铁的化合物：
    a．FeO  b．Fe3O4  c．FeCl3 d．Fe（OH）2   e．FeS
    ①属于盐的是ce（填序号，下同）．
    ②易溶于水且属于电解质的是c，该电解质的电离方程式为FeCl3=Fe3++3Cl-．
    ③一定条件下，所含铁具有还原性的是abde．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将2.8gCaO与500mL某浓度的盐酸充分反应，将所得溶液平分成两份，向一份溶液中加入足量Zn粒，产生0.560L（标准状况）气体．计算所用盐酸中HCl的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如图所示：下列判断不正确的是（　　）
    起始量甲乙丙
    H2 （mol）122
    CO2（mol）112
    A．反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
    B．平衡时，甲和丙中CO2的转化率相等，均是60%
    C．平衡时，乙中H2的转化率大于60%
    D．平衡时，丙中c（H2）是0.08 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上可以利用反应I所示原理降低污染气体的排放，并回收燃煤痼气中的硫．
    反应Ⅰ2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（1）△H1  
    （1）已知：反应Ⅱ2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）△H2=+566.0kJ•mol-1
    反应ⅢS（1）+O2（g）?SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1则△H1=-270KJ•mol-1．
    （2）T℃时，起始将0.100mol CO（g）和0.120mol S02（g）充人2L恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ，各物质的物质的量随时间变化如下表所示．
    时间/min
    物质的量/mol
    物质    		0246810
    CO（g）0.1000.0700.0500.0440.0400.040
    SO2（g）0.1200.1050.0950.0920.0900.090
    ①下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是AC   （填选项字母）．
    A．容器内压强不再改变    B．每消耗2mol C02，同时生成2mol CO
    C．气体密度不再改变    D．v正（ S02）=2v逆（C02）
    ②0～2min内，用CO表示的该反应的平均速率v（CO）=-7.5×10-3mol?L-1?min-1；平衡时，S02的转化率为25%．
    ③t℃时，反应I的平衡常数K=50．
    ④t℃时，若将上述气体充人起始容积为2L的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，S02的转化率与原平衡相比增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）L（L1、L2），X可分别代表压强或温度．如图表示t一定时，反应Ⅱ中CO（g）的体积分数随x的变化关系．
    ①X代表的物理量为压强．
    ②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2（或T1＞T2），该反应正向为吸热反应，压强一定时，温度升高，反应向正向移动，CO的体积分数增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．则△H1＜△H2
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2MH3（g），△H=-38.6kJ•mol-1
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
    D．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．可逆反应A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0，在一定条件下达平衡，若改变条件，将变化结果（“变大”、“变小”或“不变”）填入空格．
    （1）保持温度和压强不变，充入惰性气体，则C的物质的量减小
    （2）保持温度和体积不变，加入惰性气体，则A的转化率不变
    （3）某温度下，在一容器可变的容器中，上述反应达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为2mol、4mol、和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是C
    A．均减半       B．均加倍       C．均增加1mol     D．均减少1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验装置图，其中关于用途的描述，不正确的是（　　）
    A．装置甲：用于制取并收集乙酸乙酯
    B．装置乙：用于分离两种沸点不同的两种物质
    C．装置丙：收集二氧化碳，从a口进气b口排气
    D．装置丁：可用来制取氨气

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