Question

在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：

3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡时生成了2 mol C，D的浓度为0．5 mol·L^－1，下列判断正确的是（  ）

A．X＝2

B．平衡时混合气体密度增大

C．平衡时B的浓度为1．5 mol·L^－1

D．当A与B的正反应速率为3:1时该反应达到平衡

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0．5mol/L=2mol，

        3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）

起始：6mol     5mol           0      0

转化：3mol    1mol           2mol     xmol

平衡：3mol   4mol            2mol     2mol

△n（D）=0．5mol/L×4L=2mol，平衡时生成2molC，故2：x=2mol：2mol，解得x=2，故A正确；

反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=m/V可知混合气体的密度不变，故B错误；C、平衡时B的浓度为4 mol /4 L=1mol·L^－1；D、此反应无论何时A与B的正反应速率均为3:1。

考点：化学平衡