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常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后,c(H+)= 2 c(SO42—)

B.0.1 mol L-1   的 Na2CO3溶液中:c(OH ) = c(HCO3 ) + c(H+) + c(H2CO3)

C.浓度均为0.1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中,c(ClO)﹤c(CH3COO)

D.浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO)前者是后者的10倍

 

【答案】

C

【解析】

试题分析:A、在该溶液中,将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后,溶液接近中性,溶液中的硫酸根离子接近为零,错误;B、0.1 mol L-1   的 Na2CO3溶液中:c(OH ) = c(HCO3 ) + c(H+) + 2c(H2CO3),错误;C、次氯酸根离子的水解程度比醋酸根离子的水解程度大,因此c(ClO)﹤c(CH3COO)正确;D、浓度分别为0.1 mol L-1和0.01 mol L-1的CH3COOH溶液中,因为对于弱电解质来说,浓度越小,电离程度越大,所以两溶液中的以下的关系:c(CH3COO)前者小于后者的10倍,错误。

考点:考查溶液中离子浓度的关系。

 

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常温下,下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
c(NH4)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:
c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH
③1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3
④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2
⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=200c(SO42)

A.①②B.③⑤C.④⑤D.②④

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c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)

②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:

c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH

③1.0 mol/L Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H)+2c(H2CO3

④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中

c(H+)+c(Na)=c(OH)+c(HA)+c(A2

⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后,c(H+)=200c(SO42)

A.①②         B.③⑤         C.④⑤        D.②④

 

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