Question

2．将一定的钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积相等，则钠、镁、铝的物质的量之比是（　　）

• A． 1：2：3
• B． 6：3：2
• C． 3：1：1
• D． 1：1：1

Answer 1

分析 发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，令生成氢气的物质的量3mol，根据方程式计算各金属的物质的量，据此计算解答．

解答 解：令生成氢气的物质的量3mol，则：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，
 2                           1
n（Na）             3mol，
所以，n（Na）=6mol
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
1                          1
m（Mg）            3mol
所以，n（Mg）=3mol
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，
2                           3
n（Al）               3mol
所以，n（Al）=2mol，
故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故选B．

点评 本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，也可以用利用电子转移守恒计算．