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    13．滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂．已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定．
    化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
    颜色白色浅黄色黄色黑色红色
    Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
    滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的（　　）
    A．KBrB．KIC．K2SD．K2CrO4

    分析 滴定实验是利用沉淀变色指示反应沉淀完全，在氯化银刚好沉淀完成，再滴加硝酸银溶液，与指示剂作用生成不同现象来进行判断；测定水体中氯化物的含量，必须使氯离子完全生成白色沉淀，指示沉淀反应完全的试剂溶解性一定小于氯化银，所以本题应在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后，再生成不同颜色沉淀指示沉淀终点．则指示剂的溶解度应比AgCl大来分析判断．

    解答 解：A．氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银＞溴化银＞碘化银；随Ksp的减小，应先出现碘化银沉淀、再出现溴化银，最后才沉淀氯化银；所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，故A错误；
    B．依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出，不能测定氯化物的含量，故B错误；
    C．硫化银的Ksp很小，Ksp=[Ag+]2[S2-]=2.0×10-48，计算得到需要的银离子浓度[S2-]=$\root{3}{\frac{2.0×1{0}^{-48}}{4}}$；Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10，[Cl-]=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，通过计算得出硫化银也比氯化银先沉淀，故C错误；
    D．铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，可以计算相同浓度的银离子沉淀氯离子、铬酸根离子需要的浓度，依据Ksp计算得到，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO42-]=2.0×10-12，[Cl-]=$\sqrt{1.8×1{0}^{-10}}$，[CrO42-]=$\root{3}{\frac{2.0×1{0}^{-12}}{4}}$；所以同浓度的银离子需要的氯离子浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银；加入K2CrO4，做指示剂可以正确的测定氯化物的含量，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    3．下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（　　）
    A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
    B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
    C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
    D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下面的排序正确的是（　　）
    A．晶体熔点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
    B．硬度：金刚石＞晶体硅＞碳化硅
    C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为．苹果酸可能发生的反应是（　　）
    ①与NaOH溶液反应　
    ②与石蕊试液作用变红　
    ③与金属钠反应放出气体　
    ④一定条件下与乙酸酯化　
    ⑤一定条件下与乙醇酯化．
    A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-=4OH-，据此判断，锌片是（　　）
    A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了配制NH4+浓度与 NO3-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4NO3 溶液中加入①适量的HNO3 ②适量的NaNO3 ③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（　　）
    A．①②B．③C．③④D．④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．室温下，向一定量0.01mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．
    （1）若加入的盐酸与氨水体积相等，反应平衡时溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）； 溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）若加入一定量的盐酸使得溶液呈中性，则c（Cl-）=c（NH4+），加入的盐酸体积小于氨水的体积（填“大于”．“小于”或“等于”）．
    （3）在滴加盐酸的过程中，下列关系一定正确的是B
    A．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    B．c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+）
    C．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） 
    D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    （4）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c（H+）和碱中 c（OH-）的关系 c（H+）大于c（OH-）．（填“大于”．“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．Na2CO3和NaHCO3的混合物1.9克与足量的HCl反应，在标准状况下产生448mlCO2气体，求原混合物中Na2CO3和NaHCO3各为多少克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．1.1736g酒石酸试样，溶解后用NaOH标准溶液[c（NaOH）=0.5046mol/L]滴定至终点，用去29.92mL．空白试验用去同一NaOH标准溶液0.02mL，求此试样中酒石酸的质量分数．
    +2NaOH=+2H2O．

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