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    【题目】Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4：10，且生成Fe(NO3)2，则反应中生成的还原产物可能是（ ）

    A.N2B.N2OC.NOD.N2O3

    【答案】B

    【解析】

    由题意可知，参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4：10，设铁与消耗的硝酸的物质的量分别为4mol、10mol，由反应生成的硝酸亚铁可知未被还原的硝酸的物质的量是8mol，设还原产物中N元素的化合价为n，由得失电子数目守恒可得4mol×（2-0）=（10-8）×（5-n），解得n=+1，反应中生成的还原产物可能是N2O，故选B。

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    A. 大试管、集气瓶 B. 烧杯、玻璃棒

    C. 酒精灯、铁架台 D. 导气管、单孔塞

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    【题目】从下图中选择：

    (1)金属钠的晶胞模型是____________，每个Na原子周围有________个紧邻的Na原子。

    (2)金属铜的晶胞模型是____________，每个Cu原子周围有________个紧邻的Cu原子。

    (3)金属导电靠_________________________________， 电解质溶液导电靠____________________________ ；

    (4)根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是___________________。

    A.由分子间作用力形成，熔点很低

    B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高

    C.固体有良好的导电性、导热性和延展性

    (5)已知下列金属晶体： Po、K、Mg、Au，其堆积方式为：

    ①简单立方堆积的是________；

    ②体心立方堆积的是________；

    ③六方堆积的是 ________；

    ④面心立方堆积的是________。

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    【题目】下列关于燃料充分燃烧的说法．不正确的是（ ）

    A. 空气量越多越好 B. 应通入适量的空气

    C. 固体燃料燃烧前要粉碎 D. 液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

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    【题目】如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )

    A. a为负极，b为正极

    B. a为阳极，b为阴极

    C. 电解过程中，d电极质量增加

    D. 电解过程中，氯离子浓度不变

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    【题目】制作第一张元素周期表的科学家是（ ）

    A. 俄国门捷列夫 B. 英国纽兰兹 C. 德国迈尔 D. 法国尚古多

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    【题目】下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（ ）

    A. 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

    B. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强

    C. IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

    D. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    【题目】一定条件下，A、B、C三种气体在绝热密闭容器中随反应进行，温度升高；且各物质浓度的变化情况如图所示，通过分析回答：

    （1）写出对应反应的化学方程式：；
    （2）前4分钟A的分解速率是；其转化率是；
    （3）4分钟后保持其他条件不变，只改变下列条件，A的体积分数将（填“增大、减小、不变”）
    ①增大压强：；
    ②降低温度： ．

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    【题目】下列关于铁元素的说法正确的是（ ）

    A.预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾

    B.还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体

    C.镀锌铁皮不易生锈，原因是使用了牺牲阴极的阳极保护法

    D.向印刷电路板的废液中，加足量的铁粉，振荡，再滴入KSCN溶液显红色

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