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    对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（   ）

    C

    解析试题分析：根据影响水电离的因素来进行判断，影响水的电离的因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；加能水解的盐促进水的电离；A、电子式表示HCl,酸抑制水的电离，错误；B、离子符号表示三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，错误；C、离子结构示意图表示氯离子，对水的电离无影响，正确；D、结构式表示醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，错误。
    考点：考查水的电离的影响因素及化学用语。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A．常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大
    B．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Clˉ)＞c(NH4+)＞c(H+)=c(OHˉ)
    C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D．将pH = 4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
    B．体积和物质的量浓度均相同的稀H2SO4与NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
    C．在0.1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
    D．0．1mol／L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列叙述中，正确的是（  ）

    A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－) 
    B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小 
    C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同 
    D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是（  ）

    A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
    B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3
    C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3
    D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，下列说法不正确的是（  ）

    A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同
    B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时，溶液中c(F－)－c(Na+)＝9．9×10-7mol/L
    C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸，消耗的NaOH的物质的量不相同
    D．用0．2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0．1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)可能为
    ①1.0×10-7mol/L    ②1.0×10-6mol/L  ③1.0×10-2mol/L      ④1.0×10-12mol/L

    A．①④ B．③② C．④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是

    A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④ 
    B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ 
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 
    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    常温时，用1．0mol/L NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是

    A．1 mol/L 60mL B．0．5 mol/L80mL
    C．0．5 mol/L40mL D．1 mol/L80mL

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