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    中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

    C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6．8的溶液一定显酸性

    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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    下列微粒中，核外电子数相同的是

    ①F– ②Na+ ③Ne ④K+ ⑤NH3

    A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②③⑤ D．②③④⑤

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA

    B．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为 NA

    C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA

    D．标准状况下，22.4 L NO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    试回答下列问题：

    （1）元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。

    （2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）。

    （3）单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为______________，该分子是______(填“极性”或“非极性”)分子。

    （4）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________。

    （5）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

    元素

    o

    p

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；

    （6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的⊿H为

    A．－46 kJ/mol B．－92 kJ/mol

    C．＋92 kJ/mol D．＋1800kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省四地六校高二下学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关多电子原子的叙述中，正确的是

    A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

    B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

    C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

    D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

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    科目：高中化学 来源：2014-2015云南省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)现有0.1 mol·L－1的Na2SO4和0.1 mol·L－1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L－1的 Ba(OH)2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行。（忽略混合过程中的体积变化）

    （1）当加入50 mLBa(OH)2溶液时，所得溶液中的溶质是 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。

    （2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液中溶质为 ，则该溶质物质的量浓度为 mol·L－1

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    下列各组物质中，括号内为杂质，其中除杂方法不正确的是

    A．Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 B．I2（砂子） 加热

    C．Na2O2（Na2O） 氧气中加热 D．Cl2（HCl） 通过NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市海淀区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实的方程式正确的是

    A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2

    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH-===Al(OH)3↓

    C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

    D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

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