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    将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是（    ）

    A.CaCl2溶液                                   B.石灰水

    C.饱和碳酸钠溶液                             D.水玻璃

    解析：本题考查了CO2的相关性质。A选项中酸与盐反应一般规律是：强酸与弱酸盐反应生成弱酸和强酸的盐。像本选项中碳酸不能与强酸盐CaCl2反应生成强酸和弱酸盐，所以自始至终也不出现浑浊。但要注意在酸与盐反应的问题上有些特例，如CuSO4+H2S====CuS↓+H2SO4。B选项石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀，当CO2过量时，碳酸钙又与二氧化碳和水继续反应生成碳酸氢钙而使沉淀消失。C选项碳酸钠与二氧化碳和水反应生成溶解度较小的NaHCO3，故最终有碳酸氢钠析出而使溶液变浑浊。D选项水玻璃与CO2反应生成难溶的H4SiO4胶状沉淀，过量的二氧化碳也不能使其溶解。

    答案：CD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ；
    （2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：
    2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
    2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
    ．
    （4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
    AgBr
    AgBr
    ．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．
    （5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中有关物质性质实验得到的结论正确的是（　　）
    选项 物质性质实验内容 现象呈现 结论
    A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的
    Ca（HCO3）2
    可溶于水
    B 常温下将Al片插入浓硫酸 无明显现象 Al和浓硫酸不反应
    C 分别加热Na2CO3与NaHCO3固体 只有NaHCO3质量减轻 Na2CO3比
    NaHCO3稳定
    D 将SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
    选项 实验操作 现象 结论
    A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成Ca（HCO3）2可溶于水
    B 常温下将Al片插入浓硫酸中 无明显现象 Al片和浓硫酸不反应
    C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
    D 将SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2具有漂白性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省抚顺市六校联合体高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(    )

    选项      实验操作                                                            现象                            结论

    A            将过量的CO2通入CaCl2溶液中                   无白色沉淀出现       生成的Ca(HCO3)2可溶于水

    B             常温下将Al片插入浓硫酸中                        无明显现象               Al片和浓硫酸不反应

    C             向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2            溶液变浑浊               析出了NaHCO3

    D            将SO2通入溴水中                                           溶液褪色                    SO2具有漂白性

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年温州市高三八校联考化学试卷 题型：填空题

    （10分）（1）已知：在常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列六种溶液的pH：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    C6H5ONa

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    11.3

    依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是         （填编号）。

    A．CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

    B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

    C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO 

    D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH

    （2）根据前面描述的信息判断，浓度均为0.05mol·L-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的是       （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是     （填编号）。

    ①C6H5OH    ②CH3COOH   ③HCN   ④HClO      ⑤H2SO4       ⑥HClO4

    （3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：                                                 。

    （4）标准状况下，向1L含NaOH、Ca(OH)2各0.1 mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积(L)的变化趋势图。

     

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