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    19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B．两烧杯中溶液的pH均增大
    C．甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片
    D．乙中产生气泡的速度比甲快

    分析 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，以此进行分析．

    解答 解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
    B．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，则两烧杯中溶液的pH均增大，故B正确；
    C．原电池中电子从负极流向正极，即从锌流向铜，氢离子在铜上得电子，故C错误．
    D．构成原电池的反应速率大于发生化学腐蚀的反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，根据原电池构成条件、原电池正负极上发生的反应等知识点分析解答，题目难度不大，明确原电池的原理以及电极反应是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）
    A．1 g H2和8 g O2
    B．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子
    C．0.1 mol HCl和2.24 L He
    D．150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．用胆矾炼铜、烧结粘土制陶瓷都涉及化学变化
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．食盐、醋酸、氨水和硫酸钡都是电解质
    D．胶体区别其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在lnm〜l00nm之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．右边电极上生成物质的质量：①=②
    B．两级上产生气体的体积：①＜②
    C．溶液的pH变化：①增大，②不变
    D．电极反应式：①中阳极2H2O-4e-=4H++O2↑②中负极2H+-2e-=H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Na+
    C．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Na+、SO32-、NO3-
    D．常温下在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲、乙、丙、丁、戊都是单质，其中甲、乙、丙是常见金属，丁和戊是气体，且丁呈黄绿色．A～K是化合物．F是红褐色沉淀，G是淡黄色固体粉末，D的溶液是蓝色的，K是丁的气态氢化物．已知乙和丙在周期表中位于同一周期，且丙原子最外能层电子构型为ns1．它们之间有如图的转化关系（部分反应物或产物省略）．

    回答以下问题：
    （1）G的电子式：
    （2）甲基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，与同周期的金属元素相比，第一电离能由小到大的顺序是Na＜Al＜Mg（用元素符号表示）．
    （3）反应②的离子方程式：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）乙的高价阳离子的最高能级电子排布图为：．检验该离子常用KSCN溶液．丙的外围电子排布式为3d104s1，在元素周期表中的位置为第四周期ⅠB族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于SiO2的说法正确的是（　　）
    A．SiO2不溶于水，因此不属于酸性氧化物
    B．CO2通入水玻璃中可得硅酸，说明碳酸酸性大于硅酸
    C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    D．SiO2晶体由SiO2分子构成，1个Si原子连接2个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．试回答下列问题：
    （1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压
    （2）工业合成氨选择反应条件为500℃的原因是：催化剂催化效率高、反应速率快
    （3）工业生产硫酸和氨的工艺中，反应物在接触催化剂之前都必须净化，其目的是：防止催化剂中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图（略去部分反应物和生成物）：
    （1）写出下列物质的化学式：甲Al2O3丙H2O
    （2）写出下列变化的反应方程式．
    ①A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    ②乙溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
    （3）将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的质量为2.7g．

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