Question

【题目】A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol，回答：

（1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键

（2）下表为B与F实验的部分内容

①在含B的溶液中加入稀H2SO4，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体

②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色

③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体

写出B与稀H2SO4反应的离子方程式

写出②中反应的化学方程式

（3）．现由6种粒子Mn2+、MnO4-、H+、H2O、X2Y82-（C中含有的阴离子），XY42-完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1molMnO4-需氧化剂的物质的量为mol

（4）．化合物D和E相互转化DE，若有D和E·H2O的混合物13．04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3．42g，剩余气体通过碱石灰增重2．20g，则混合物中D的质量为g，E·H2O的化学式为

Answer 1

【答案】（1）AC

（2）S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O

Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+

（3）２．５（4）8．4Na2CO3·7H2O

【解析】试题分析：（1）A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，均含有Na元素，固体化合物A为浅黄色粉末，则是过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性键，故答案为：AC；

（2）根据②③可知F是氯化铁溶液．根据①可知B是Na2S2O3，B和硫酸反应的方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，②属于氢氧化铁胶体的制备，方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；

（3）Mn2+被氧化生成MnO4-，化合价升高5个单位．氧化剂是X2Y82一，其还原产物是SO42-，1mol氧化剂得到2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，需要氧化剂的物质的量是（1mol×5）÷2=2．5mol；

（4）根据转化可知D是碳酸氢钠，E为碳酸钠，浓硫酸增加的质量就是水的质量，物质的量是3．42g÷18g·mol-1=0．19mol．碱石灰增加的质量是CO2的质量，所以CO2的物质的量是2．2g÷44g/mol=0．05mol，则：

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

0．1mol0．05mol0．05mol

因此D（NaHCO3）的物质的量是0．1mol，质量是0．1mol×84g/mol=8．4g；

所以Na2CO3XH2O的质量是13．04g-8．4g=4．64g，因此Na2CO3XH2O中结晶水的物质的量是0．19mol-0．05mol=0．14mol，质量是0．14mol×18g/mol=2．52g．所以Na2CO3XH2O中Na2CO3的质量是4．64g-2．52g=2．12g，其物质的量是2．12g÷106g/mol=0．02mol，故n（Na2CO3）：n（H2O）=0．02mol：0．14mol=1：7，即EXH20的化学式为Na2C037H2O。