分析 (1)有外加电源的是电解池,没有外加电源的是原电池或者根据原电池和电解池的构成条件来回答;
(2)原电池中活泼金属锌是负极,金属铜是正极,正极上是电解质里的阳离子得电子的还原反应;
(3)石墨棒C2和原电池的负极相连,氢离子得电子发生还原反应,据此回答;
(4)根据电子守恒定律结合电极反应式进行计算回答.
解答 解:(1)装置A符合原电池的构成条件:两个活泼性不同的电极,属于原电池,Zn失电子族负极,装置B符合电解池的构成条件,属于电解池;
故答案为:原电池;电解池;
(2)A中金属锌是负极,金属铜是正极,正极反应是:Cu2++2e-→Cu,故答案为:Cu2++2e-→Cu;
(3)石墨棒C2和原电池的负极相连,是阴极,氢离子放电,所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大,碱性增强,使酚酞变红,
故答案为:电极上有气泡产生,无色溶液变红色;
(4)C2极发生的电极反应为:2H++2e-→H2↑,析出224mL(即0.01mol)气体(标准状态)时,转移电子数是0.02mol,所以锌极转移电子也为0.02mol,根据电极反应:Zn-2e-→Zn2+,消耗金属锌0.01mol,质量是0.01mol×65g/mol=0.65g,故答案为:0.65g.
点评 本题考查了原电池和电解池原理的应用,把握原电池和电解池的工作原理以及电子守恒原理,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从组成元素上可以区别纯净物和混合物 | |
B. | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
C. | 通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化 | |
D. | 鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀,属于化学变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应 | |
B. | 装置②中X为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢 | |
C. | 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠 | |
D. | 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出 | |
B. | 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 | |
C. | 进行焰色反应实验操作时,每次实验后要将铂丝用盐酸洗净 | |
D. | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 腐蚀中正极反应为:2H++2e-=H2↑ | |
B. | 腐蚀中负极反应为:Fe-3e-=Fe3+ | |
C. | 钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 | |
D. | 钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 |
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