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有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:B
 
; D
 

(2)C元素位于周期表中
 
周期
 
族.
(3)写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
 

(4)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程:
 
考点:位置结构性质的相互关系应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大.A和B原子有相同的电子层数,则A、B处于同一周期,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,则A有2个电子层,L层电子数为4,故A为碳元素;C单质燃烧时呈现黄色火焰,则C为钠元素;C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,则B为氧元素,D为硫元素.
解答: 解:A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大.A和B原子有相同的电子层数,则A、B处于同一周期,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,则A有2个电子层,L层电子数为4,故A为碳元素;C单质燃烧时呈现黄色火焰,则C为钠元素;C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,则B为氧元素,D为硫元素,
(1)由以上分析可知,B为氧、D为硫,故答案为:氧;硫;
(2)C为Na元素,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,应位于周期表第三周期第ⅠA族,故答案为:三;ⅠA;
(3)CO2与过量氢氧化钠反应反应生成碳酸钠与水,反应离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O,故答案为:CO2+2OH-=CO32-+H2O;
(4)C2D是Na2S,由钠离子与硫离子构成,用电子式表示化合物 Na2S的形成过程为
故答案为:
点评:本题考查结构性质位置关系应用,难度不大,根据原子结构及元素化合物性质推断元素是关键,注意把握电子式的书写以及用电子式表示的形成过程的方法.
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组化合物中,不论以什么比例混合,只要总物质的量一定,则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是(  )
A、CH4O  C3H4O5
B、C3H6  C4H6O3
C、C2H2  C6H6
D、C3H8  C4H6

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科目:高中化学 来源: 题型:

溴水在科学实验中具有重要的作用,如可用于物质的鉴别和分离提纯.将33.6L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通往足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了7.0g,则原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图(其中乙、丙、丁的位置未标出),已知四种元素的原子序数之和为36,乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等.
(1)甲元素在周期表中的位置为
 

(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其电子式表示为
 
.该分子是
 
(填“极性分子”或“非极性分子”).
(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素,则丙是
 
(填名称),其单质与甲元素的最高价氧化物水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是
 

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时,丁与其他三种元素得到的化合物种类最多,则丁是
 
(填元素符号),写出这些化合物中符合以下条件的化学式
 
(任意两种:①原子个数比为1:2;②分子中介电子总数为偶数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9KJ?mol-1
Fe2O3(s)+
3
2
C(s)=
3
2
CO2(g)+2Fe(s)△H=+234.1KJ?mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ?mol-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
 

Ⅱ.在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H<0 体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=
 
; 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率ν(O2)=
 

(2)下列研究目的和示意图相符的是
 

A B C D
研究目的 压强对反应的影响(P1>P2 温度对反应的影响 平衡体系增加O2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
Ⅲ.科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池.一个电极通入空气,另一个电极通入燃料蒸汽.其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导O2-离子(其中氧化反应发生完全).以丙烷(C3H8)代表燃料.
(1)电池的负极反应式为
 

(2)放电时固体电解质里的O2-离子向
 
极移动(填“正”或“负”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

解释下列事实:
(1)饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用,其原因是
 

(2)常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸,其原因是
 

(3)氨水呈弱碱性,其原因是(用离子方程式表示):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

沉淀溶解平衡也有平衡常数,称为溶度积常数,符号为Ksp,对于某沉淀溶解平衡:
MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm-(aq),Ksp=[c(Mn+)]m?[c(Am-)]n
(1)常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+沉淀完全(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol?L-1),则溶液的pH最小为
 

(2)某温度时,在100g水中溶解0.74g Ca(OH)2达到饱和,此时溶液的体积约为100mL,则该温度下Ca(OH)2的溶度积常数Ksp=
 
.(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关化学方程式:
(1)Fe2O3中混有少量SiO2
 

(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温下,在强酸性溶液中能大量共存的离子组是(  )
A、Na+、Ca2+、ClO-、Br-
B、K+、Na+、CO32-、HCO3-
C、NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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