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    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Cl-、CO32-
    B、NH4+、Ba2+、OH-
    C、S2-、H+、SO32-
    D、Fe3+、Cl-、SCN-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：离子之间发生氧化还原反应，则溶液中应存在强氧化性和强还原性离子，且能发生氧化还原反应，以此解答．
    解答： 解：A．Mg2+与CO32-反应生成沉淀，不是氧化还原反应，故A不选；
    B．NH4+与OH-反应生成一水合氨，不是氧化还原反应，故B不选；
    C．酸性条件下S2-与SO32-发生氧化还原反应生成S单质，不能大量共存，故C选；
    D．Fe3+与SCN-发生络合反应，不是氧化还原反应，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意题目发生氧化还原反应的要求，把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在水溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A、H+、Fe3+、SO42-、I-
    B、H+、NH4+、HCO3-、NO3-
    C、Ag+、K+、Cl-、SO42-
    D、K+、AlO2-、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④和⑦的元素符号是
     
    和
     
    ；
    （2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是
     
    ，非金属性最强的元素的元素符号是
     
    ．
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．试回答下列问题：
    （1）光导纤维的作用，让人们的生活更加丰富精彩，
     
    是制备光导纤维的基本原料．
    （2）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为
     
    ，在高温下二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3：6：2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）汽车尾气（CO、NO等）是城市空气的污染源，在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”（用铂-钯合金作催化剂），使CO于NO反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的方程式
     
    ．
    （4）为探究NH3的溶解性，某兴趣小组按如图所示装置进行实验（f为止水夹），请回答：用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常用补钙片的有效成分是CaCO3，某化学探究小组欲测定某补钙片中碳酸钙的含量．查阅资料得知：
    一种常用的分析试剂 EDTA二钠盐（用Na2H2Y?2H2O表示）可用于测定Ca2+，其反应为：
    浓度/mol．L-1
    时间/min    		 c（CO） c（H2） c（CH3OH）
    0 1.0 2.0 0
    2 0.8 0.2
    4 1.0 0.5
    6 1.0 0.5
    Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+，以铬黑T
    为指示剂，滴定终点溶液由红色变为蓝色．于是该实验小组做了如下实验：
    步骤一：配制待测溶液．取适量补钙片研碎后，准确称取0.400g配成250mL溶液．
    步骤二：滴定．用移液管取待测液25.00mL于锥形瓶中，加入适量NaOH溶液，摇匀，再加入铬黑T指示剂3滴，用0.0100mol?L-1 EDTA二钠盐溶液滴定至终点．三次重复滴定平均消耗EDTA二钠盐溶液22.50mL．
    请回答下列问题：
    （1）步骤一中补钙剂要用2mol/L的盐酸溶解，反应的离子方程式为
     
    ，配制待测溶液所必需的仪器除研钵、药匙、分析天平、称量瓶、烧杯、玻璃棒外，还有
     
    、
     
    ，操作的先后顺序为：e→
     
    →
     
    →d→f→
     
    →
     
    →
     
    （填下列操作的序号）．
    a．盐酸溶解    b．称量    c．定容摇匀    d．加蒸馏水稀释    e．研磨  f．用NaOH溶液调节溶液pH至7    g．转移溶液     h．洗涤并转移
    （2）实验测得补钙片中CaCO3的含量为
     
    ．
    （3）下列操作会导致测定结果偏高的是
     
    （填下列选项的字母序号）．
    A．未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶
    B．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．定容时俯视刻度线
    D．滴定管下端尖嘴中有气泡存在，滴定后气泡消失
    E．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA
    B、标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子
    C、由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
    D、1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓，已知镓是ⅢA族元素，则氮化镓的化学式可能是（　　）
    A、Ga3N2
    B、Ga2N3
    C、GaN
    D、Ga3N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量浓度相同的下列溶液①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3?H2O  ⑦CH3COONH4；按c（NH4+）由小到大的排列顺序正确的是（　　）
    A、③⑦⑤④⑥①②③
    B、⑥③⑦⑤④①②
    C、⑥⑦⑤③④①②
    D、⑥⑦③⑤④②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    分离水和CCl4
    B、
          定容
    C、
         比较两种盐的热稳定性
    D、
           构成铜锌原电池

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