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    11．已知在金属活动性顺序表中，a为排在氢前面的金属．在如图所示的装置中，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中，不正确的是（　　）
    A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B．a是正极，b是负极
    C．导线中有电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应

    分析 a的活动性比氢要强，b为碳棒，该装置能自发的发生氧化还原反应而构成原电池，a作负极，碳棒作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，碳棒上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．

    解答 解：A．该原电池中金属作负极，碳棒b作正极，负极上金属失电子发生氧化反应，正极碳上氢离子得电子发生还原反应，所以溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确；
    B．该原电池中，金属的金属性大于氢元素，所以金属a作负极，碳棒b作正极，故B错误；符合题意．
    C．该装置能构成原电池，所以有电流产生，电子从负极a沿导线流向正极b，故C正确；
    D．a作负极，负极上失电子发生氧化反应，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了原电池工作原理．原电池中正负极的判断不能仅凭金属的活泼性判断，要根据电极反应的反应类型、电子的流向等方面判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．该反应的反应热等于E1-E2
    C．催化剂能改变该反应的焓变
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料进行如下实验探究．为测定黄铜矿中硫元素的质量分数，将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铜矿样品．

    （1）锥形瓶A内所盛试剂是氢氧化钠溶液；装置B的作用是干燥气体；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

    如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为H2O2+SO32-=SO42-+H2O；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法固体放入过滤器中，用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待滤液自然流下后，重复上述操作2-3次；该黄铜矿中硫元素的质量分数为$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（用含m1、m2的代数式表示）．
    （3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是C．
    A．KSCN溶液、氯水    B．稀盐酸、KMnO4溶液
    C．稀硫酸、KMnO4溶液    D．NaOH溶液
    （4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．丙酮是一种常用的有机溶剂，也是合成很多有机化合物的重要原料．由丙酮合成药物G的路线如下：

    （1）写出化合物C中官能团的名称碳碳双键、羰基；化合物G的分子式为C10H16O3．
    （2）反应①的类型为加成反应，反应②的类型为加成反应．
    （3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C8H14O2，写出H的结构简式．
    （4）反应⑥的产物为F和CH3COOH（写结构简式）．
    （5）一分子G消去一分子水可得物质J，同时满足下列条件的J的同分异构体共有11种．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上的取代基有2种共4个．
    （6）以CH3OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：
    CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1.52g铜镁合金完全溶解于足量的浓硝酸中，得到NO2气体1344mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，发现金属离子全部沉淀，下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    B．可得到2.54 g沉淀
    C．如果是铜铝合金，则产生的NO2 的体积不会是1344mL
    D．恰好全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．将一小块金属钠放入到盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，观察到的现象除钠与水的反应现象外，另一明显的实验现象是沉淀产生，产生该现象的可能原因是钠与水反应消耗溶剂水，同时生成溶质氢氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25°C时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（　　）
    A．将纯水加热到950C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
    B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小
    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，平衡逆向移动，KW不变
    D．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关离子浓度的关系不正确的是（　　）
    A．常温下，NaA溶液的pH=8，则c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7
    B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞（CH3COO-）
    C．0.1mol•L-1的NaHSO3的溶液中C（Na+）＞C（HSO3-）＞C（H+）＞C（SO32-）＞C（OH-）
    D．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰--“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．“冰十六”的密度比液态水小B．“冰十六”与干冰由不同分子构成
    C．“冰十六”可以包合气体分子D．液态水转变成“冰十六”是化学变化

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