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    氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是(    )
    A．单质密度依次增大
    B．单质的熔沸点依次升高
    C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2
    D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2
    D

    试题分析：根据卤素单质的物理性质递变规律可知，选项AB正确；同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以根据较强的非金属单质能置换出减弱的非金属单质可知，选项C正确。由于F是最强的非金属元素，极易和水反应，所以F2不能从NaCl溶液中还原出Cl2，D不正确，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提升学生的学科素养。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列框图，有关说法正确的是
    A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
    C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
    D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：
    EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A—J的所有物质之间有如下的转化关系（部分反应产物省略）：

    （1）B元素和C元素的简单离子半径大小关系是       （用离子符号表示）：
    （2）将氮元素与C形成的化合物NC3加入水中产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式             ；
    （3）由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是        ；
    （4）将适量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是
                           ；
    （5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸的体积可能为                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是      （   ）
    A．提出原子学说B．提出分子学说C．发现元素周期律D．发现氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X＋只含有一个质子；Y的最高正化合价、最低负化合价绝对值相等，在同族元素中其氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
    (１)下列元素分别是：Y__________、Z____________、F__________。(用元素符号表示)
    (２)其中原子半径最大的元素是　　　　，原子半径最小的元素是　　　．（填元素符号）
    (３)X、Z、E形成化合物的电子式为________，所含有的化学键有________；它属于________化合物(填“离子”或“共价”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上将磷酸钙、石英砂和炭粉混在电弧炉中焙烧来制取白磷：
    Ca3(PO4)2+SiO2+C—CaSiO3+P4+CO↑
    （1）配平以上方程式
      Ca3(PO4)2+    SiO2+   C=   CaSiO3+   P4+     CO↑
    （2）已知白磷熔点为44.1℃，熔点280℃，据此判断其晶体类型属于           
    （3）有一种磷的结构式，
    有关它的叙述肯定不正确的是          
    A．它在空气中完全燃烧的产物是P2O5B．它不溶于水
    C．它在常温下呈固态 D．它与白磷互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期律为人们寻找新材料提供了科学的途径。下列说法不正确的是
    A、在IA族可以找到光电材料
    B、在IIIA、IVA、VA族可以找到优良的半导体材料
    C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高温超导材料
    D、在VIII族可以找到新型农药材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    置换反应的通式可表示为：

    单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
    （1）单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，写出离子方程式：                                 。
    （2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的化学方程式为                                。
    （3）若乙是一种红色金属单质，化合物B的溶液呈浅绿色，则该反应的离子方程式为                                  。
    （4）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式                                    。
    （5）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是一种白色金属氧化物，则该反应的化学方程式                                  。
    （6）若化合物B为黑色磁性晶体，，气体单质乙能在空气中燃烧，写出该反应的化学方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是(　　)
    A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    C．W的非金属性比Z的弱
    D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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