【题目】1 mol 苯乙烯()在不同条件下与H2发生加成反应时,产物存在差异:
条件 | 消耗氢气 | 加成产物 | |
① | 室温、低压、催化剂 | 1 mol | |
② | 高温、高压、催化剂 | 4 mol |
下列说法正确的是
A.两种条件下的加成产物都属于芳香烃
B.两种条件下的加成产物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.两种条件下的加成产物都能在光照条件下与溴进行取代
D.该现象说明侧链上的碳碳双键比苯环内的碳碳双键更活泼
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【题目】如下左图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列问题:
(1)甲池燃料电池的负极反应为___________________。
(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生____g沉淀,此时乙池中溶液的体积为400mL,该溶液的pH=____________。
(4)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液,a 为电池的______极,电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸钠溶液作电解质溶液,阳极选用___作电极。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣
B. 向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
C. 向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O
D. 用铜做电极电解NaCl溶液:2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣
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【题目】我国于2007年11月成功地发射了嫦娥一号探测卫星,确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等,月球的矿产资源极为丰富,仅月面表层厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石、斜长石和橄榄石等,下列说法或分析不正确的是( )
A.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
B.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
C.橄榄石中铁为价
D.斜长石的氧化物形式可表示为:
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【题目】可逆反应A(气)+B(气)3C(气),下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下,生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系:
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况,则______曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况,则此可逆反应的正反应是_________热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况,则________曲线是表示压强较大的情况。
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【题目】据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2),电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
(1)Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。
(2)基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____
(3)结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
(4)CO32-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。
A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.金属键
(6)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、NA的代数式表示)。
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【题目】取某固体样品进行如下实验:
根据实验现象,该固体样品的成分可能是
A.Na2CO3、AgNO3、KNO3B.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3
C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.K2SO4、MgCl2、NaOH
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【题目】在除杂质的实验操作中,为了将溶液中的杂质完全去除,通常需加入过量的除杂质试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2,设计了下列实验步骤:
试简要说明:
(1)加入过量BaCl2的溶液的原因___________________。
(2)加入过量Na2CO3的溶液的原因_________________________。
(3)滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_____________________。
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【题目】燃烧1g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50kJ, 则这一反应的热化学反应方程式为( )
A. 2C2H2(g)+ 5O2(g) ═4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH= +50kJ/mol
B. C2H2(g)+ 5/2O2(g)═2CO2(g)+ H2O(l) ΔH= +1300kJ/mol
C. 2C2H2+ 5O2═4CO2+ 2H2O ΔH=-2600kJ
D. 2C2H2(g)+ 5O2(g)═4CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-2600kJ/mol
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