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    下列离子方程式书写正确的是     （    ）
    A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
    B．Al2O3溶于盐酸中：O2－+2H+=H2O
    C．氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
    D．氯气与水反应 Cl2+H2OH+ + Cl－+ HClO
    D

    试题解析：A、氢氧化钡与稀硫酸反应除有沉淀生成外还有水生成，错误；B、Al2O3属于氧化物不可拆，错误；C、氨水中的一水合氨属于弱碱，不可写成OH-，错误；D、氯气和水反应生成的HClO属于弱酸，不可拆，正确，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是(　　)
    A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
    C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
    D．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关方程式书写正确的是（　 　）
    A．NaHCO3的电离:NaHCO3Na++H++C
    B．HS-的水解:HS-+H2O H3O++S2-
    C．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-
    D．用饱和Na2CO3溶液处理重晶石:BaSO4+CBaCO3+S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写不正确的是
    A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
    B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2：1反应：
    C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：
    D．过量铁粉与稀HNO3反应：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列示意图与对应的反应情况正确的是

    A                       B                  C                   D
    A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2
    B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
    C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
    D．向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式__________________________。
    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________。离子方程式是_______________________。
    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。
    (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。
    ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________________________。
    ③铁的还原性比铜强。_________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca(HCO3)2的混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，不可能发生的离子反应方程式是         (　　)。
    A．OH－＋HCO3—=CO32—＋H2O
    B．Ca2＋＋OH－＋HCO3—=CaCO3↓＋H2O
    C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—=CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
    D．Ca2＋＋3OH－＋3HCO3—=CaCO3↓＋3H2O＋2CO32—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    进行污水处理分析时,常用双硫腙(H2Dz,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)~CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
    (1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式　                                                     , 
    萃取Fe3+的过程中要控制适宜的酸度,如果溶液的pH过大,其后果是　　　　。 
    (2)如图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线,它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式萃取分离的百分率。

    某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。
    ①欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液的pH=　　　　。 
    ②当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有　　　　,其物质的量之比为　　　　。 
    ③萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:                                                      
    (3)污水中的亚汞离子(H)必须转换成汞离子(Hg2+)才能用双硫腙络合。某工厂污水中含有较多的氯化亚汞(Hg2Cl2),加入二硫酸钾(K2S2O8)可氧化H生成硫酸汞,写出该反应的化学方程式:　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中的反应能用离子方程式H＋＋OH－= H2O表示的是
    A．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OB．NH3·H2O＋HCl =NH4Cl＋H2O
    C．Mg(OH)2＋2HCl =MgCl2＋H2O D．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O

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