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    4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是（　　）
    A．2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NA
    B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜
    C．标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA
    D．5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA

    分析 A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析；
    B、阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属；
    C、标况下三氧化硫为固体；
    D、求出铁的物质的量，然后根据铁与硝酸反应后可能变为+2价也可能变为+3价来分析．

    解答 解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故A正确；
    B、阳极上放电的不只是铜，还有比铜活泼的金属，故当电路中转移NA个电子时，阳极上溶解的铜的质量小于32g，故B错误；
    C、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁与硝酸反应后可能变为+2价也可能变为+3价，故失去的电子可能为0.2NA个，也可能为0.3NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛．在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）．
    （1）该反应450℃时的平衡常数＞500℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BD
    A．3V正（H2）=2V逆（NH3）         B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    C．容器中气体的密度不随时间而变化  D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（N2）为0.01mol/（L•min）．
    （4）在另一容积可变的容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在相同条件下发生上述反应，则产生的NH3的物质的量比原平衡产生的NH3多（填“多”或“少”或”“一样”）．
    （5）工厂生产的氨水稀释后可作肥料．稀释氨水时，随着水的增加溶液中减少的是bd
    A、$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$   B、$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$   C、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$   D、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （6）液氨和水类似，也能电离：2NH3?NH4++NH2-，某温度时，其离子积K=2×l0-30．
    该温度下：①将少量NH4Cl固体加入液氨中，K=2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
    ②将少量金属钠投入液氨中，完全反应后所得溶液中各微粒的浓度大小关系为：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 HCOOH溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）═c（H+）
    B．1 L 0.1 mol•L-1 CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+ ））＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）═c（HCO3- ）+c（CO32-）+c（OH-）
    D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
    C．将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX2分子可与1molY2分子化合生成2molX2Y分子，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z2中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
    （1）X、Y、Z三种元素的名称X氢Y氧，Z氯
    （2）写出的④化学反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO．
    ⑤的化学反应方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂．
    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是P（填元素符号）．
    （2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是b（填字母）．
    a．最高正化合价：P＞C
    b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
    c．沸点：PH3＞CH4
    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
    ①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．用海带提取碘单质B．钢铁生锈
    C．油脂酸败D．蛋白质盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有某黄铜（铜锌合金，假定其他成分均不与盐酸反应）样品，请从下图中选择适当的实验装置，设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题：

    （1）写出仪器a的名称：长颈漏斗．
    （2）实验要选择的装置是乙丁戊（填装置编号）．若产生的气体从左向右流，则接口的顺序为BFEG；
    （3）细心观察发现：盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分，所不同的是集气瓶的磨砂部分位于b．a．瓶底内壁 b．瓶口边缘 c．瓶颈内壁 d．瓶底外壁
    （4）仪器组装好后，在开始实验时，要先检验装置气密性．
    （5）若实验样品的质量是9.9g，实验中测定氢气的体积是1.1L（氢气密度为0.09g/L），该反应的化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，则该黄铜样品中锌的质量分数为32.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．工业上用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应属于复分解反应B．该反应中Cl2是还原剂
    C．该反应中NH3发生还原反应D．该反应生成1molN2有6mol电子转移

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