碳及其化合物有广泛的用途.(1)写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式: .(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1.以上反应达到平衡后.在体积不变的条件下.以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 .A．升高温度 B．增加碳的用量C．加入催化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（13分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)
ΔH=" +131.3" kJ?mol^-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是。

A．升高温度　

B．增加碳的用量

C．加入催化剂

D．用CO吸收剂除去CO

（3）将一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
温度/℃	H₂O	CO	H₂	CO	达到平衡所需时间/min
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。
（4）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝^-92.4kJ?mol^-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如下图。

请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为，判断依据是。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在下图中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。

（共13分）（1）2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑（２分。写成化学方程式，扣1分；没配平、没写条件及没有气体上升符号总共扣1分）
（2）AD（２分。对1个1分，错1分扣1分，直到0分）
（3）0.17（４分。列式2分，可用物质的量也可用物质的量浓度；平衡常数的表达式1分；代数计算及结果1分，用物质的量代入计算扣1分。）
（4）使用催化剂（１分）；实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短（２分。两点各1分）
（5）

（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）

试题分析：（1）惰性电极电解饱和食盐水的生成物是氯气、氢气和氢氧化钠，所以该反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑。
（2）正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水蒸气的转化率增大，A正确；碳固体，增加固体碳的质量，平衡不移动；催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，B和C不正确；D中降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，水蒸气的转化率增大，D正确，答案选AD。
（3） CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)
起始量（mol）    2     1          0      0
转化量（mol）   0.4   0.4         0.4    0.4
平衡量（mol）   1.6   0.6         0.4    0.4
所以该反应的平衡常数K＝

（4）①实验Ⅱ与实验Ⅰ平衡状态相同，而实验Ⅱ达到平衡所需时间短，所以实验Ⅱ使用的条件只能是催化剂。
②由于正反应是放热反应，所以升高温度反应速率增大，到达平衡的时间减少，但氮气的浓度降低，所以正确的图像是

。
点评：固体是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是侧重对学生能力的考查。该题有利于培养学生的规范答题能力，也有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的求知欲，提高学生的学习效率。

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2NH₃，下列说法正确的是

A．升高温度可以降低合成氨的化学反应速率

B．该平衡体系中反应物、生成物一定同时存在

C．加入新型高效催化剂，可以使H₂转化率达到100℅

D．该反应若达到平衡时，反应将不再进行

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（2）830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H₂O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为______________；K值为______________。
（3）830K，若只将起始时c (H₂O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。
（4）若830K时，起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡浓度c (H₂)＝c mol/L，
①a、b、c之间的关系式是____________________________________；
②当a ＝ b时，a＝ ________c。

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某I₂_、、KI混合溶液中，

的物质的量浓度c(

)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应

△H>0

B．若温度为

，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

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t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K =                                 。
（2）该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H₂O) =" 0.03" mol/L， c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能确定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO₂和1 mol H₂，平衡后CO₂的转化率为        _____，H₂的转化率为        ________。

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