Question

10．根据方程式回答相关问题：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（1）该化学反应能否设计成原电池？能（填“能”或“不能”），为什么：为自发进行的氧化还原反应；
（2）请你画出你设计的原电池结构图，并写出电极材料的名称和电解质名称．
材料的名称：负极铁，正极铜；
电解质溶：盐酸；
在图中画出你设计的装置简图
（3）电极反应式：负极Fe-2e^-═Fe²⁺，正极2H⁺+2e^-═H₂↑；
（4）电子从负极流向正极，电流从正极流向负极（填“正”或“负”）．

Answer 1

分析 反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑中，Fe被氧化，HCl被还原，为氧化还原反应，可设计成原电池，在原电池反应中，负极为铁，发生氧化反应生成Fe²⁺，正极可为石墨、铜等，发生还原反应生成H₂，电解质为HCl，原电池工作时，电流由正极经导线流向负极，电子流向与电流相反，以此解答该题．

解答 解：（1）发生氧化还原反应，且放热反应，可设计成原电池，故答案为：能；为自发进行的氧化还原反应；
（2）在原电池反应中，负极为铁，发生氧化反应生成Fe²⁺，正极可为石墨、铜等，发生还原反应生成H₂，电解质为HCl，装置为，
故答案为：铁；铜；盐酸；；
（3）负极电极方程式为Fe-2e^-═Fe²⁺，正极为2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（4）原电池工作时，电流由正极经导线流向负极，电子流向与电流相反，
故答案为：负；正；正；负．

点评 本题考查了原电池工作原理、原电池装置图的设计，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，能够根据反应原理画出正确的原电池装置图．