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    20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关物质X的说法不正确的是（　　）
    A．X难溶于水
    B．一定条件下X可与H2发生加成反应
    C．X的摩尔质量为720n
    D．X是碳的一种同素异形体
    C

    试题分析：A、X是由n个C60连接形成的物质，难溶于水，正确；B、在C60中碳原子没有达到饱和结构，在一定条件下可以和H2发生加成反应，正确；C、摩尔质量有单位，所以X的摩尔质量为720n g·mol－1，错误；D、X是由碳原子构成的一种单质，所以和金刚石、石墨等都是碳的同素异形体，正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列推断正确的是  (　　)
    A．BF3是三角锥形分子
    B．NH的电子式：，离子呈平面形结构
    C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键
    D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3 σ键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH4＋就是由NH3（氮原子提供电子对）和H＋（缺电子）通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
    （1）下列粒子中可能存在配位键的是________。
    A．CO2B．H3O＋C．CH4D．H2SO4
    （2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：___________________。
    （3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
    甲：、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a.将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b.将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c.将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）。
    ①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）_____________________________________________________________。
    ②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是
    A．X可能位于ⅠA族
    B．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1∶1
    C．X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
    D．常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    卤族元素的单质和化合物很多。
    （1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （3）CH3Cl、BF3、SCl2三种分子中属于极性分子的是      ，ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO32－互为等电子体的分子       。
    （4）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻最近的 两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是
    A．N4属于一种新型的化合物
    B．N4分子中存在非极性键
    C．N4分子中N—N键角为109°28′
    D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硫的卤化物（S2X2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S2C12分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2C12+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是（   ）
    A．稳定性S2C12＞S2Br2
    B．反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
    C．分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构
    D．因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有下列几种晶体，完成下列各小题。
    A干冰；B氯化钠；C冰；D水晶；E氯化铵；F晶体氖；G铝；HC60；I金刚石
    (1)属于分子晶体的是                ，属于离子晶体的是               。
    (2)晶体中有氢键的是                 ，受热熔化只需克服共价键的是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    回答以下问题：
    （1）Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是____________分子（填“极性”或“非极性”）。
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的
    能量约为39 9 kJ/mol。
    根据右表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________________________________________________
    _____________________________________________________________。
    共价键
    		C－C
    		C－N
    		C－S
    键能/ kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
     
    （3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
    ①N2H4分子中含有极性键的数目是___________ ；NH4+的空间构型是_______________。
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1
    若该 反应中有8mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
    （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：

    ①在中，硼原子轨道的杂化类型有       和________；配位键存在于          原子之间（填原子的数字标号）；m=           （填数字）。
    ②硼砂晶体由、和构成，它们之间存在的作用力有     （填序号）。
    A．共价键      B.离子键       C. 氢键       D.范德华力       E. 金属键

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