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    下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

    A．将40gNaOH固体溶解于1L水中

    B．将22.4L氨气溶于水配成1L溶液

    C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合

    D．将250g胆矾溶于水得到1L溶液

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对电解质的叙述正确的是

    A．溶于水后得到的溶液能导电的物质

    B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

    C．NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电

    D．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南郸城高级中学高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    反应①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1=a kJ/mol；

    ②CO（g）+1/2O2（g）CO2（g） △H2=b kJ/mol

    测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：

    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为 。

    （2）反应①中的a 0（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）700℃反应①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。

    A．缩小反应器体积 B．通入CO2

    C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂

    （4）下列图像符合反应①的是__________（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1> T2）

    （5）由反应①和②可求得：2Fe（s）+O2（g）2FeO（s） △H3，该反应的△H3= kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南郸城高级中学高二上第二次考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下下列可逆反应的平衡移动均伴随着颜色变化，但颜色变化一定不受压强变化影响的是（ ）

    A．2NO2N2O4 B．2NO22NO＋O2

    C．2HIH2＋I2 D．FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州贵阳花溪清华中学高一上月考一化学卷（解析版） 题型：填空题

    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

    回答下列问题：

    （1）①中发生反应的化学方程式为__________。

    （2）②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。

    （3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到KCl晶体，另一作用是__________。

    （4）某同学称取提纯的产品0.76g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.00mL溶液，与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州贵阳花溪清华中学高一上月考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

    B．1mol氧含6.02×1023个O2

    C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等

    D．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江大庆实验中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：推断题

    框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题：

    （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

    （2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。

    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。

    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________。

    （6）已知：酚酞在c（OH－） 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。

    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确 。

    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：

    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（ C3H3N）和副产物丙烯醛（ C3H4O）的热化学方程式如下：

    ①C3H6（g）+NH3（g）+1.5O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g） △H=-515kJ·mol－1

    ②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g） △H=-353kJ·mol－1

    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是____________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_______________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率___________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是___________（双选，填标号）。

    A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨） /n（丙烯）的关系如图（b所示。

    由图可知，最佳 n（氨） /n（丙烯）约为_____________，理由是______________________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江哈尔滨三中高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置

    B．由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀

    C．在原电池中，电子从正极流向负极

    D．在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应

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