Question

【题目】将5.6g铁粉投入盛有200mL 含0.1mol硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全．如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（　　）
A.v（Fe）=0.5 molL﹣1min﹣1
B.v（H2SO4）=1 molL﹣1min﹣1
C.v（H2）=0.25 molL﹣1min﹣1
D.v（FeSO4）=0.25 molL﹣1min﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】5.6gFe的物质的量为=0.1mol，能与0.1mol硫酸恰好完全反应：
Fe+H2SO4 =Fe2SO4 +H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol
A．Fe为固体，浓度不变，不能利用浓度变化量表示反应速率，故A错误；
B．硫酸浓度变化量为 =0.5mol/L，故v（H2SO4）= =0.25 molL﹣1min﹣1 ， 故B错误；
C．不能计算氢气浓度，不能用氢气表示平均速率，故C错误；
D．硫酸亚铁的浓度变化量为 =0.5mol/L，故v（FeSO4）= =0.25 molL﹣1min﹣1 ， 故D正确，故选D．