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    镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

    已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

    （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

    （2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有______________（填化学式）。

    （3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

    （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

    （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于强、弱电解质的叙述，正确的是（ ）

    A．稀硫酸是强电解质

    B．弱电解质在水溶液中一定不能完全电离

    C．强电解质的水溶液中不存在分子

    D．弱电解质溶液的导电能力一定很弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）

    酸

    HX

    HY

    HZ

    浓度(mol/L)

    0.1

    0.5

    1

    1

    1

    pH值

    3.53

    3.12

    3.05

    2.52

    1

    电离常数

    Ki1

    Ki2

    Ki3

    Ki4

    Ki5

    A．Ki1＞Ki2＞Ki3 B．Ki5＞Ki4＞Ki3

    C．NaZ溶液中c(H＋) = c(OH－) D．HX + Y－ === HY + X－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

    B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

    C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

    D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

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    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各图像的说法中正确的是

    A．图①表示将SO2气体通入溴水中

    B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化

    C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1

    D．图④中的ΔH1＜ΔH2

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）

    A．图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3

    B．图②：收集CO2或NH3

    C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

    D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

    （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。

    （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

    将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

    （3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

    生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2．7

    3．7

    Fe(OH)2

    7．6

    9．6

    Mn(OH)2

    8．3

    9．8

    Mg(OH) 2

    9．6

    11．1

    ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

    ② 用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。

    ③ 步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因____________。

    ④ NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。

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    科目：高中化学 来源：2017届北京市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对以下描述的解释或结论中，正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。装置Ⅰ中所涉及反应的化学方程式为： 。

    （1）Ⅱ中的试剂是 ，仪器Ⅵ的名称为 。装置Ⅲ发生反应的化学方程式是 。

    （2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是 、 。

    （3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先后顺序_____________(填编号)。

    （4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。

    （5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为 。

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