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    某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则该元素的原子是
    A．LiB．SiC．AlD．K
    B

    试题分析：元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的一半，则M层电子数是8÷2＝4，即该元素的原子序数是2＋8＋4＝14，因此是硅元素，答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，旨在考查学生灵活运用核外电子排布规律解决实际问题的能力。有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

    Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是  （   ）
    A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定
    B．z、w的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强
    C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键
    D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y，可组成化合物XY3 ，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为（   ）
    ① m－4   ②m+4   ③m+8   ④m－2   ⑤m+6
    A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分。
    　　族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		D
    		 
    		F
    		H
    3
    		B
    		 
    		C
    		 
    		E
    		 
    		G
    		 
    根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
    （1）单质中氧化性最强的是_______，还原性最强的是_____，化学性质最不活泼的是______。
    （2）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_________，最稳定的氢化物是__________。
    （3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________。
    （4）D、E、F三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。
    （5）A的氧化物常温下呈__________态，它和B的单质反应后所得溶液的pH__________7。
    （6）BD的电子式为________,其中化学键的类型有________      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
    （1）A、B、C、D的名称分别是________、___ _____、___    ___、__ ______。
    （2）A的离子结构示意图是_  __  ____，C的原子结构示意图是___    _____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为
    A．X+32B．X+4C．X+8D．X+18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列基态原子或离子的电子排布式错误的是                         
    A．Ca： 1s22s22p63s23p64s2B．Mg2+： 1s22s22p6
    C．F—： 1s22s22p5D．Br： 1s22s22p63s23p63d104s24p5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关性质的比较，不正确的是(　　)
    A．酸性强弱：HI＞HBr＞HCl
    B．非金属性：O＞S＞Se
    C．还原性强弱：F－＞Cl－＞I－
    D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)、—CH3、都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个—CH3或一个和一个结合均可得到CH3CH3
    (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
    ①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
    ②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式___________________。

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