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    4．关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有8个副族B．元素周期表有18个纵行
    C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素

    分析 A、元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族；
    B、元素周期表有18个纵行，16个族；
    C、短周期不含有过渡元素，包括第一、二、三周期；
    D、IA族的元素包括碱金属元素和氢元素；

    解答 解：A、元素周期表有7个副族，故A错误；
    B、元素周期表有18个纵行，16个族，故B正确；
    C、短周期包括第一、二、三周期，故C错误；
    D、IA族的元素还有氢元素，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．
    请回答：
    （1）B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变[浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒在电场作用下向Y极移动．
    （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
    （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应是铜件，电镀液是AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学实验事实及解释或者结论都正确的是（　　）
    A．将某气体燃烧，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠生成，再将烧杯立即倒转并加入澄清石灰水溶液震荡，石灰水变浑浊，则该气体一定是烃
    B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和的碳酸钠溶液洗涤，然后分液、干燥、蒸馏
    C．1ml 1%的NaOH溶液中加入2ml 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5ml淀粉的水解液，加热后未出现砖红色沉淀，说明淀粉尚未水解
    D．乙酸和乙醇的酯化反应实验中，向试管中加入试剂的顺序是：浓硫酸、乙醇、冰醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用惰性电极电解250mL NaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段时间后，两电极分别得到11.2L气体（不考虑气体溶解），下列叙述中不正确的是（　　）
    A．阴极上有Cu析出
    B．阴极上产生的气体是氢气
    C．阳极上产生的气体是氯气和氧气混合气体
    D．使溶液恢复到原来状态，需加人适量CuO并通适量HC1气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合气体分子数为0.15NA
    C．加热条件，1molFe投入足量的浓硫酸，生成NA个SO2分子
    D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示，甲、乙两个烧杯中的溶液中溶质离子分别由Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四种离子中的一种阳离子和一种阴离子组成．（每种离子只能选用一次）
    Ⅰ、闭合K1断开K2，一段时间后，发现甲池中在A、B两极上产生等体积的气体（相同状况下，且不考虑气体的溶解，每个电极上得或失电子的离子只有一种），在乙池中D极的质量增加．
    （1）甲溶液中电解质的化学式为NaCl，B极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）乙池中发生总的反应化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑，N电极的名称为负极．
    Ⅱ、闭合K2、断开K1，若甲、乙池中的电解质溶液分别于Ⅰ中的相同，则乙池为原电池（原电池或电解池），D电极的反应式为Fe-2e-=Fe2+，若C极质量增加0.64g，则电路中通过的电子数为0.02NA或1.204×1022，甲池中溶液的pH为13．（溶液处于常温且体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A．锌粒与稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应
    C．乙醇在氧气中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+．
    （1）写出符合下列条件的离子符号：
    既能被氧化又能被还原的离子是Fe2+，遇KSCN溶液显血红色的是Fe3+，加铁粉后溶液增重的是Fe3+；
    （2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，写出此步操作属于氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O．
    （4）金属钠着火时要用沙土灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    （5）用离子方程式表示实验室用Al2（SO4）3溶液制Al（OH）3的最佳方案Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，制备时为什么不能用NaOH溶液Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．离子化合物O2[PtF6]的阴离子为[PtF6]-，可以通过反应O2+PtF6→O2[PtF6]得到．则（　　）
    A．O2[PtF6]中只含离子键B．O2[PtF6]中氧元素化合价为+1
    C．反应中O2是氧化剂，PtF6是还原剂D．每生成1molO2PtF6转移1mol电子

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