在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中.加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后.pH变为7.同时生成2.33 g白色沉淀.则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为( )A．0.1 mol/L B．0.2 mol/LC．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH

变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L

C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L

【解析】首先根据“pH变为7”推知：n(H＋)＝n(OH－)，然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H＋的总量减去H2SO4中H＋的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。

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在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是(　　)

A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解

B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大

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(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2)第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；

(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A．K＋一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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A．K2O　　　B．Na2CO3C．CaCO3 D．CO2

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已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol·L－1	溶液的密度/g·cm－3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

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A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜

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C．500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜

D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾

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①该气体的物质的量为________mol；

②该气体中所含的原子总数为________个；

③该气体在标准状况下的密度为________g/L；

④该气体的一个分子的质量为________g。

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________________________________________________________________________。

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