Question

下列叙述正确的是（　　）

A．1.00mol  NaCl溶液中含有6.02×10²³个NaCl分子

B．在标准状况下，11.2L水含有的电子总数为4×6.02×10²³

C．欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

Answer 1

分析：A．NaCl在溶液中全部电离；
B．标况下水不是气态；
C．溶液的体积不是1L；
D．利用电解反应中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量．

解答：解：A．NaCl在溶液中全部电离，溶液中无NaCl分子，故A错误；
B．标况下水不是气态，Vm=22.4L/mol不适用，11.2L水的物质的量无法计算，所以11.2L水中所含的分子数不确定，故B错误；
C．欲配置1.00L，1.00mol．L^-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C错误；
D．NaCl的物质的量为

58.5g

58.5g/mol

=1mol，则电解58.5g熔融的NaCl，能产生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯气（标准状况），23.0g金属钠，故D正确．
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数和溶液的配制，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．