【题目】化学与环境保护密切相关,下列叙述正确的是
A. 家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收
B. 处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
C. 含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体
D. 某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2
【答案】C
【解析】
A.苯不溶于水,甲醛蒸气常压下在水中溶解度也不大,所以使用水难以消除室内空气中甲醛和苯蒸气的污染。A项错误;
B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]不具有杀菌消毒的功能,只具有使废水中悬浮杂质沉降的作用,B项错误;
C.汞等重金属离子能使蛋白质变性,含汞废旧电池会影响土壤和水体中生物生长,甚至使生物死亡,通过食物链最终影响人类健康,所以含汞废旧电池需回收处理。C项正确;
D.正常雨水pH约为5.6,是因为溶解了CO2生成了H2CO3(属于弱酸)而使雨水呈弱酸性,而酸雨中溶解了SO2,酸雨样品放置过程发生反应2SO2+O2+2H2O=2H2SO4或2H2SO3+O2=2H2SO4,生成强酸,溶液的酸性增强,所以酸雨的pH小于5.6。D项错误;答案选C。
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【题目】下列实验能达到测量要求的是( )
A. 用托盘天平称取35.20g NaCl固体
B. 用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液
C. 用10mL量筒量取8.50mL盐酸
D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应,会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体,该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1)该反应的氧化产物是_____________ (填化学式)。
(2)在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。
A.只有还原性 B只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2,则转移电子的物质的量为_____________。
(4)当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故,人们逃离爆炸现场时,可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的物质是_________(填字母)。
A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3
(5)某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN),用ClO2可除去其中的氰化钠,从而得到纯净的食盐,同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:____________________________________________________。
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【题目】NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A. lmolCu和lmolS反应,电了转移数是NA
B. 常温常压下,2.24L NH3所含的电子数为NA
C. 氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体的体积是2.24L
D. 4.6g组成为C2H6O的有机物,C-H键数目—定是0.5NA
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【题目】下列实验操作、现象及所得出的结论均正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡,无白色沉淀 | 苯酚浓度小 |
B | 向碘水中加入等体积苯,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色 | I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度 |
C | 向FeCl3溶液中加入铜粉,溶液由黄色变为绿色 | Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性 |
D | 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】化学方程式是能够直接形象地表示化学反应过程与特征的一种符号,书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列空白。
Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:
(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方式:___________________。
(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式_________(已知Mn2+转变为MnO2, ClO2转变为ClO2—)。
Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来:
(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式_____________。
(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的KI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化过程的两个离子反应方程式__。
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【题目】(1)指出在使用下列仪器 (已净)或用品的第一步操作:
集气瓶收集氨气 | 淀粉-KI试纸检验气体 | 容量瓶 | 实验室制Cl2组装好仪器 |
干燥集气瓶 | _______________ | ______ | _______________ |
(2)配制一定物质的量浓度为0.4mol/LNaOH溶液500mL,填空并请回答下列问题:
应称量NaOH的质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL | 除容量瓶外还需要的玻璃仪器 |
_______________ | _______________ | _______________ |
用托盘天平称取固体样品时 (1g 以下使用游码),若将样品放在了天平的右盘,读数为10.5g,则所称样品的实际质量为______________g。
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏低影响的是____________________。
A.称量时将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称量的NaOH固体置露在空气的时间过长
C.选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
D.整个配制过程中容量瓶不振荡
E.在烧杯中溶解NaOH后,立即将所得溶液注入容量瓶中
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【题目】在硫酸铁溶液中,加入少量铜粉至完全溶解后,又加入一定量铁粉,充分反应后有残余固体,则下列判断正确的是
A. 最后得到的溶液中只含Cu2+
B. 残余固体可能为铁、铜混合物
C. 残余固体一定全部是铜
D. 最后得到的溶液中含有Fe3+
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【题目】中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。
(1)建设高铁轨道需要大量的水泥,生产水泥的主要原材料是黏土和___;
(2)高铁上的信息传输系统使用了光导纤维,其主要成分是___;乘务员使用的无线通话机的芯片材料是___。
(3)高铁上安装有许多玻璃,氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹,氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为___。
(4)高铁上的卫生间没有任何异味,是由于所使用的马桶,地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品, 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体,该反应的离子方程式为___。
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