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    在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

           A．Fe3+　                B．Al3+　　                 C．NH4+　　               D．Fe2+


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

    发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

    反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    11.72

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：

    将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

    回答下列问题：

    (1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由______

    _______________________________________________。

    (2)加入沸石的作用是________。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是____________________________________________。

    (3)上述装置图中，B仪器的名称是________，D仪器的名称是________。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________(填正确答案标号)。

    a．润湿                                b．干燥

    C．检漏                                d．标定

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在________层(填“上”或“下”)。

    (6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是_________________。

    (7)本实验中，正丁醛的产率为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （    ）

    A．1 mol N2所含有的原子数为NA

    B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA

    C．标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA

    D．16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。

    （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。

    在过程A中，Fe2+作         剂。

    维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有        性。

    （2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是______________(填序号)。

    ①稀盐酸　②石蕊溶液　③KSCN溶液

    （3）要除去FeCl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是                 (填字母)。

    a．加入铜粉     b．加入铁粉       c．通入氯气       d．加入NaOH溶液

    根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式                 。

    （4）电子工业常用30%的FeCl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl3 与金属铜反应的离子方程式                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上冶炼金属钼的化学原理为：

        ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；      

           ②MoO3＋2NH3·H2O =  （NH4）2MoO4＋H2O；

        ③（NH4）2MoO4＋2HCl =  H2MoO4↓＋2NH4Cl； 

           ④H2MoO4MoO3＋H2O；

        ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是

           A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应

           B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物       

           C．H2MoO4是一种强酸

           D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是

        A．NO               B．HC1              C．NO2              D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是                                             

           A．1∶2∶1                B．1∶1∶1           C．5∶1∶4                D．6∶2∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是（   ）

           A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液             

           B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl2

           C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

           D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数

    是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（    ）

      A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定

        B．原子半径大小顺序是X >Y>R

        C．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色

        D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y

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