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1.下列实验操作正确的是(  )
A.用图1示装置制备Cl2
B.将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HCl
C.用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液
D.称取1.06 g Na2CO3固体,置于100 mL容量瓶中,加水稀释,配制0.10 mol•L-1的Na2CO3溶液

分析 A.浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气;
B.二者均与NaOH反应;
C.CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层;
D.不能在容量瓶中稀释.

解答 解:A.浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气,图中缺少酒精灯加热,故A错误;
B.二者均与NaOH反应,不能除杂,应选饱和食盐水,故B错误;
C.CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层,则利用图中分液漏斗可分离,故C正确;
D.不能在容量瓶中稀释,应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中,再定容,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握物质的性质及实验装置的作用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.向某无色溶液中加入氢氧化铝,氢氧化铝迅速溶解,则该溶液中一定能够大量共存的离子组是(  )
A.K+、Ba2+、N${O}_{3}^{-}$、Cl-B.Na+、N${H}_{4}^{+}$、S${O}_{4}^{2-}$、Cl-
C.Na+、H+、C${O}_{3}^{2-}$、N${O}_{3}^{-}$D.Na+、K+、Mn${O}_{4}^{-}$、Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.某工业废水中可能含有Fe2+、Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-中的两种或多种.下列结论正确的是(  )
A.若废水中c(Cl-)<2[c(Fe2+)+c(Cu2+)],则不可能存在Fe3+
B.向废水中加适量盐酸,滴加KSCN溶液,溶液变红,说明废水中含有Fe3+
C.经测定一定量的废水中n(Cu2+)=0.02 mol,n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.02 mol,则该一定量的废水中0 mol≤n(Cl-)≤0.1 mol
D.取10 mL废水,通入标况下Cl2 22.4 mL恰好完全反应.然后调节pH,使溶液中的铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀,经过滤、洗涤、灼烧,冷却后称重得0.32 g,则废水中c(Fe3+)=0.02 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图.下列叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B.向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后,放出92kJ热量
C.b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
D.加入正催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是(  )
A.质子数为7、中子数为8的氮原子:${\;}_{7}^{8}$N
B.氮原子的结构示意图:
C.氨分子的电子式:
D.对硝基甲苯的结构简式:NO2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列设计的实验方案能达到实验目的是(  )
A.制备Fe(OH)3胶体:0.1 mol•L-1 FeCl3溶液与0.3 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合
B.验证溴原子:取C2H5Br少许与NaOH溶液共热,冷却后滴加AgNO3溶液
C.检验Fe2+:取少量待测液,向其中加入适量新制氯水,再滴加KSCN溶液
D.比较AgCl和AgI的溶解度:向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液,然后再滴入KI溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:

下列说法不正确的是(  )
A.在阴极室,发生的电极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2
B.在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
C.该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的主族元素.又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.
请回答下列问题:
(1)元素C在周期表中的位置第二周期第ⅥA族.
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)S 2->O 2->Na+
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有离子键、共价键.检验该化合物中的阳离子的方法是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O(用离子方程式表示).
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式:Si+H2O+2OH-=SiO3 2-+2H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.通常用于金属制品表面防腐的“银粉”,实际上是下列哪种金属粉末(  )
A.AlB.MgC.CuD.Au

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