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    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42的离子个数比为

    A. 1∶2 B. 1∶4 C. 3∶4 D. 2∶5

    【答案】D

    【解析】

    忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol Na2CO3中含有_____个Na+。

    （2）等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_______。

    （3）实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。

    ①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1）、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。

    ②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。

    ③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。

    A 容量瓶洗涤干净后未干燥

    B 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

    C 定容时俯视刻度线

    D 烧杯和玻璃棒未洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为中符合安全要求的是

    A. 进入煤矿井时，用火把照明

    B. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

    C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

    D. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，由水电离出来的c(H+)=1×10-12，则关于溶液的pH的说法正确的是（ ）

    A.可能2或12B.一定是2C.一定是12D.一定是7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中，共价键被破坏的是

    A.HCl气体溶于水B.溴蒸气被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水D.碘升华

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

    ①羰基硫的电子式为__________。

    ②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_______（填字母代号）。

    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4

    b．酸性：H2SO3＞H2CO3

    c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

    （2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式____________。

    （3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

    ①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=______ mol·L－1。

    ②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=_______时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

    Ⅱ.降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。

    ①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。

    i.反应离子方程式是__________。

    为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

    ii.过程 1 的离子方程式是__________。

    iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。

    ②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。

    i.在阴极放电的物质是______。

    ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

    已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度

    温度℃）

    20

    40

    60

    100

    溶解度（g）

    5.0

    8.7

    14.8

    40.2

    表二：不同物质沉淀完全时的pH

    物质

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    pH

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    (1)由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_________________________。

    (2)“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为_______________________，H2O2的作用为_____________________(用离子方程式表示)。

    (3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的为__________________________。

    (4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，____________________________________。

    (5)己知25℃时，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

    (6)已知25℃时：

    化学式

    H2CO3

    CH3COOH

    电离常数

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    K=1.75×10-5

    下列说法正确的是________(填选项字母)。

    a．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生

    b．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生

    c．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者

    d．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者>后者

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，能达到实验目的的是（　　）

    A. 利用甲装置，验证SO2具有还原性

    B. 利用乙装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

    C. 利用丙装置，进行SO2的干燥、收集、尾气处理

    D. 利用丁装置，验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）

    实验

    实验现象

    结论

    A

    左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

    氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+

    B

    左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

    氧化性：Cl2＞Br2＞I2

    C

    右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化

    热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    D

    锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊

    非金属性：Cl＞C＞Si

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