A. | PM2.5(直径小于或者等于2.5×10-6m的细颗粒物)分散在空气中形成的溶胶 | |
B. | 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 | |
C. | 自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4•7H2O) 进行自来水的消毒、净化,以改善水质 | |
D. | 在食品包装袋中放入装有硅胶的透气小袋,可以防止食物氧化变质 |
分析 A、胶体的分散系中分散质的直径在1~100nm;
B、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析;
C、根据Cl2具有强氧化性,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性;
D、硅胶具有吸水性,铁具有还原性.
解答 解:A、胶体的分散系中分散质的直径在1~100nm,PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物,直径大于100nm,则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体,故A错误;
B、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物,故B错误;
C、Cl2具有强氧化性,可对水进行消毒,又会将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3胶体,吸附悬浮物而净化水,故C正确;
D、硅胶具有吸水性,则在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮,故D错误;
故选C.
点评 本题结合生活生产科研问题考查了氧化性、吸附性、胶体的概念等基础知识,综合考查元素化合物知识与化学反应原理,题目难度不大.
科目:高中化学 来源:2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型:选择题
下图表示铁与不同浓度硝酸反应时,各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系,则下列说法不正确的是
A.一般来说,硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
B.用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L,则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.
C.硝酸的浓度越大,其还原产物中价态越高的成份越多
D.当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O,且其物质的量之比为5:3:1
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | H2O2+SO2→H2SO4 | |
B. | 3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O | |
C. | 2H2O2→2H2O+O2↑ | |
D. | H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
B. | 等浓度等体积的Na2CO3溶液与NaClO溶液混合后:2c(Na+)=3c(ClO-)+3c(HClO)+3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3) | |
C. | 室温下,KOH与苯酚混合pH=7的溶液中:c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)=c(OH-) | |
D. | 某温度下,水的离子积常数Kw=10-13,在此温度下,将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的硫酸Vb L混合,所得溶液呈中性,则Va:Vb=10:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH2OH与CH2=CHCH2OH | |
B. | CH3OH与HO-CH2-CH2-OH | |
C. | HO-CH2-CH2-OH与HO-CH2-CH2-CH2-OH | |
D. | 与 |
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