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    A、B两元素能以共价键结合成分子式为AB2型分子，A、B位于周期表中的族序数可能是


    1. A.
      ⅠA和ⅤA
    2. B.
      ⅠA和ⅥA
    3. C.
      ⅣA和ⅥA
    4. D.
      ⅡA和ⅦA
    C
    AB2型化合物有离子型和共价型，若A为+2价，B为-1价，则为离子型；A为+4价，B为-2价，则为共价型。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?辽宁二模）A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径CBDEA．常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：1或1：1的共价化合物M或N．它们之间的部分转化关系如下：其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量．

    请回答下列问题：
    （1）E的原子结构示意图为
    ，F的电子式是
    ；
    （2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是
    负
    负
    极，正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    2H2O+O2+4e-═4OH-
    ．
    （3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是
    强氧化性
    强氧化性
    ．
    （4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目
    ．
    （5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式
    2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
    2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?宜春模拟）Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中
    ①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
    ②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
    ③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
    ④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
    请回答：
    （1）a元素为
    氧
    氧
    ，甲的分子式为
    H2O2
    H2O2
    ，丁的电子式为
    ．
    （2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    ．
    Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
    已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
    ②CO2 （g）═CO （g）+
    1
    2
    O2（g）；△H2=+283kJ/mol
    则甲烷燃烧热的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
    ．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：
    0.16
    0.16
     mol/L?min．
    ②该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应；
    ③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是
    b=2a
    b=2a
    （用含a、b表示）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省德州市高三1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是

    A.在自然界中都能以游离态存在

    B.两两结合形成的化合物都是共价化合物

    C.氢化物的热稳定性比较：CH4>SO42->IO3->I2

    D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是


    1. A.
      在自然界中都能以游离态存在
    2. B.
      两两结合形成的化合物都是共价化合物
    3. C.
      氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl
    4. D.
      最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源：2010年辽宁省部分重点中学联考高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E五种单质均由短周期元素组成，在化学反应中均能形成简单的阳离子或阴离子，且B、D、E离子具有相同的电子层结构，离子半径CBDEA．常温时，A、B为气态，A和B两元素可形成2：1或1：1的共价化合物M或N．它们之间的部分转化关系如下：其中F、P和E的最高价氧化物的水化物都具有相同的摩尔质量．

    请回答下列问题：
    （1）E的原子结构示意图为______，F的电子式是______；
    （2）以铂作电极，Q为电解质溶液，通入A、B单质形成原电池，通入气体A的电极是______极，正极的电极反应式为______．
    （3）N与P的化学性质具有一定的相似性，其最典型的共性是______．
    （4）写出E与Q溶液反应的离子方程式，并指出电子转移的方向和数目______．
    （5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化学式表示B与G反应生成P的热化学方程式______．

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