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16.下列叙述中正确的是(  )
A.物质的量就是物质的质量
B.摩尔是国际单位制七个基本单位之一
C.摩尔是粒子的数量单位
D.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023

分析 A、物质的量是衡量微观粒子集合体的一个物理量;
B、摩尔是物质的量的单位;
C、物质的量衡量微观粒子集合体;
D、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1

解答 解:A、物质的量是衡量微观粒子集合体的一个物理量,不是物质的质量,故A错误;
B、摩尔是物质的量的单位,而物质的量是七个基本物理量之一,故摩尔是七个基本单位之一,故B正确;
C、物质的量衡量微观粒子集合体,而不衡量微粒的个数,故摩尔不是粒子数量的单位,故C错误;
D、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1,故阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了物质的量的单位和其含义,应注意的是物质的量衡量微观粒子集合体,而不衡量微粒的个数,难度不大,

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列物质的变化,破坏的主要是分子间力的是(  )
A.碘单质的升华B.NaCl溶于水
C.将金属Mg加热变为气态D.NH4Cl受热分解

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是
ABCD
XSO2Cl2NH3SO2
YH2SCO2CO2Cl2
(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列性质与氢键无关的是(  )
A.NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
B.乙酸可以和水以任意比互溶
C.常温下H2O为液态,而H2S为气态
D.水分子高温下也很稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列关于Na2CO3与NaHCO3固体性质比较中,正确的是(  )
A.常温时,等浓度的溶液的碱性:Na2CO3<NaHCO3
B.二者均可与澄清石灰水反应生成白色沉淀
C.与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢:Na2CO3>NaHCO3
D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量的盐酸反应,产物CO2的质量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某溶液中,可大量共存的离子组是(  )
A.Al3+、Mg2+、SO42-、OH-B.Fe2+、NO3-、Cl-、H+
C.H+、Cl-、K+、HSO3-D.Na+、HCO3-、K+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中甲、乙、丙、丁为常见单质,其余均为化合物.A是一种常见的液态化合物,B是具有磁性的氧化物,D和丁既能和酸反应又能和碱反应,乙在丙中燃烧产生苍白色火焰,H在空气中很容易被氧化成I.它们的转化关系如下:(有些反应的条件和部分产物未注明)

(1)写出下列物质化学式:BFe3O4,FFeCl2
(2)写出反应①的化学方程式:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(3)H在空气中很容易被氧化成I,该过程的实验现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色,最终变为红褐色沉淀;
(4)将足量的CO2通入E溶液中,离子方程式是CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体,该液体具有的性质有AD.
A.具有丁达尔现象
B.红褐色液体可用过滤的方法纯化
C.液体中分散质微粒直径小于1nm
D.取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列反应的方程式正确的是(  )
A.浓盐酸与铁屑反应的离子方程式:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式:HCO3-+OH-═H2O+CO2
D.将CO2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式:2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下图表示常见的垃圾分类,废弃的塑料矿泉水瓶属于(  )
A.
   可回收物
B.
    电池
C.
   厨余垃圾
D.
   其他垃圾

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