分析 坚铝(主要成分是Al、Mg、Cu等)中加入足量的盐酸,生成氢气、氯化铝、氯化镁,铜不溶于盐酸,经过滤后得固体为铜,滤液X为氯化铝、氯化镁溶液,氯化铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,经过滤后得固体B为氢氧化镁,滤液Y含偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠溶液中通入二氧化硫得滤液Z为碳酸氢钠溶液,和固体氢氧化铝,氢氧化铝灼烧得固体C为氧化铝,据此答题.
解答 解:坚铝(主要成分是Al、Mg、Cu等)中加入足量的盐酸,生成氢气、氯化铝、氯化镁,铜不溶于盐酸,经过滤后得固体为铜,滤液X为氯化铝、氯化镁溶液,氯化铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,经过滤后得固体B为氢氧化镁,滤液Y含偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠溶液中通入二氧化硫得滤液Z为碳酸氢钠溶液,和固体氢氧化铝,氢氧化铝灼烧得固体C为氧化铝,
(1)根据上面的分析可知,(I)和(II)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 过滤,
故答案为:过滤;
(2)根据上面的分析可知,固体A中主要含有 Cu;固体B是 氢氧化镁,化学式为Mg(OH)2,
故答案为:Cu;Mg(OH)2;
(3)滤液Y中含偏铝酸钠溶液,滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有[Al(OH)4]-,
故答案为:[Al(OH)4]-;
(4)(IV)步骤反应的化学方程式为:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,故答案为:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.
点评 本题以框图题形式考查铝的化合物的性质、对工艺流程的理解等,难度中等,理解工艺流程是解题关键,是对知识迁移的综合运用.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2+F2═2HF | B. | 3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
C. | NaOH+HCl═NaCl+H2O | D. | 4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①③④ | B. | ②④⑤ | C. | ①③④⑤ | D. | ②③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜片为正极,锌片为负极 | B. | 锌片溶解,质量减少 | ||
C. | 该装置将化学能转化为电能 | D. | 电子由铜片经导线流向锌片 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将铜片接在电池的正极上 | |
B. | 将铁钉接在电源的正极上 | |
C. | 在铜片上发生的反应是:Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 用CuSO4溶液作电解液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | 10℃,20 mL0.3 mol/L的H2C2O4溶液 |
B | 20℃,10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液 |
C | 10℃,10 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液 |
D | 20℃,30 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
阴离子 | CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{3}^{-}$、Cl- |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+ |
A. | 若Y是盐酸,则X中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$和NH${\;}_{4}^{+}$ | |
B. | 若Y是NaOH溶液,则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl- | |
C. | 若Y是NaOH溶液,则ab段发生反应的离子方程式为:NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3↑+H2O | |
D. | 若Y是NaOH溶液,则X中的Al3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$物质的量之比为2:1:4 |
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