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9.某化学兴趣小组对坚铝(主要成分是Al、Mg、Cu等)进行如图所示的实验.

(1)(I)和(II)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤;
(2)固体A中主要含有Cu;固体B是Mg(OH)2(填化学式);
(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有[Al(OH)4]-
(4)写出(IV)步骤反应的化学方程式:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

分析 坚铝(主要成分是Al、Mg、Cu等)中加入足量的盐酸,生成氢气、氯化铝、氯化镁,铜不溶于盐酸,经过滤后得固体为铜,滤液X为氯化铝、氯化镁溶液,氯化铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,经过滤后得固体B为氢氧化镁,滤液Y含偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠溶液中通入二氧化硫得滤液Z为碳酸氢钠溶液,和固体氢氧化铝,氢氧化铝灼烧得固体C为氧化铝,据此答题.

解答 解:坚铝(主要成分是Al、Mg、Cu等)中加入足量的盐酸,生成氢气、氯化铝、氯化镁,铜不溶于盐酸,经过滤后得固体为铜,滤液X为氯化铝、氯化镁溶液,氯化铝溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,经过滤后得固体B为氢氧化镁,滤液Y含偏铝酸钠溶液,偏铝酸钠溶液中通入二氧化硫得滤液Z为碳酸氢钠溶液,和固体氢氧化铝,氢氧化铝灼烧得固体C为氧化铝,
(1)根据上面的分析可知,(I)和(II)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 过滤,
故答案为:过滤;
(2)根据上面的分析可知,固体A中主要含有 Cu;固体B是 氢氧化镁,化学式为Mg(OH)2
故答案为:Cu;Mg(OH)2
(3)滤液Y中含偏铝酸钠溶液,滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有[Al(OH)4]-
故答案为:[Al(OH)4]-
(4)(IV)步骤反应的化学方程式为:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,故答案为:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O.

点评 本题以框图题形式考查铝的化合物的性质、对工艺流程的理解等,难度中等,理解工艺流程是解题关键,是对知识迁移的综合运用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列反应中,不属于氧化还原反应的是(  )
A.H2+F2═2HFB.3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+4NO2↑+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是(  )
①它们所含的分子数之比为1:1                 ②它们所含原子数之比为1:1
③它们所含氧元素的质量比为1:2               ④它们的质量之比为7:11
⑤它们的体积比为1:1.
A.①③④B.②④⑤C.①③④⑤D.②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行分类.下图为垃圾分类标志,塑料垃圾属于(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.关于如图所示的原电池,下列说法不正确的是(  )
A.铜片为正极,锌片为负极B.锌片溶解,质量减少
C.该装置将化学能转化为电能D.电子由铜片经导线流向锌片

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.进行铁钉镀铜时,下列叙述不正确的是(  )
A.将铜片接在电池的正极上
B.将铁钉接在电源的正极上
C.在铜片上发生的反应是:Cu-2e-═Cu2+
D.用CuSO4溶液作电解液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业.
(1)若采用无隔膜法电解冷的食盐水时,Cl2会与NaOH充分接触,导致产物仅是NaClO和H2.无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑.
(2)氯碱工业耗能高,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上.在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过.

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左(填写“左”或“右”)池注入.
②图中X是Cl2(填化学式);乙中右室的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,③图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B(填字母).
A.a%=b%          B.a%>b%             C.a%<b%
(3)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐.已知常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表:
溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
pH11.69.710.35.2
下列说法中,不正确的是bcd(填字母)
a.向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
b.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
c.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最大的是H2SO3
d.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.向四个盛有10 mL 0.01mol/LKMnO4溶液的锥形瓶中分别加入下列四种H2C2O4溶液,然后均加水稀释到50 mL,其中溶液颜色褪色所用时间最短的是
A10℃,20 mL0.3 mol/L的H2C2O4溶液
B20℃,10 mL 0.4mol/L的H2C2O4溶液
C10℃,10 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
D20℃,30 mL0.2mol/L的H2C2O4溶液
(  )
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某无色稀溶液X中,可能含有如表所列离子中的某几种.
阴离子CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Na+
取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.若Y是盐酸,则X中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$和NH${\;}_{4}^{+}$
B.若Y是NaOH溶液,则X中一定含有Al3+、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-
C.若Y是NaOH溶液,则ab段发生反应的离子方程式为:NH${\;}_{4}^{+}$+OH-=NH3↑+H2O
D.若Y是NaOH溶液,则X中的Al3+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$物质的量之比为2:1:4

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