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    海洋是个巨大的资源宝库，海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：

    （1）步骤①反应的离子方程式为                                             。

    （2）步骤③反应的化学方程式为                                             。

    （3）Br的原子序数是          ，在周期表中位于第        周期、第        族。

    （4）步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因                                                                。

    （5）为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?

                                                                             。

    （1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl- (3分)  

    　（2）SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 (3分)

    　（3）35(1分)   第四(1分)   第VIIA (1分)

    　（4）温度过高，大量水蒸气随溴蒸气排出，溴蒸气中水增加，温度过低，溴不能完全蒸出，回收率低。(3分)

    　（5）“溴水混合物I”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高；经过“空气吹出、SO2吸收、氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。(3分)

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    海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是非常巨大的资源宝库，海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
    （1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠的电子式
    ．
    （2）目前，国际上实际采用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变为蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水．由此可判断蒸馏法是
    物理变化
    物理变化
    （填“物理变化”或“化学变化”）．
    （3）从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是
    ④
    ④
    （填序号）．
    ①加适量的KI溶液              
    ②通入溴蒸气
    ③加入适量的NaOH溶液         
    ④加入适量的NaBr溶液
    （4）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．反应式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，该反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ，该反应从能量转化上分析应属于
    电能转化为化学能
    电能转化为化学能
    ；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐
    58.5
    58.5
    t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有（　　）

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省盐城中学高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
    （1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有__________（选填序号）。
    a. 烧瓶               b. 容量瓶           c. 量筒           d. 胶头滴管
    （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。

    ①请判断E为_________极。
    ②制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
    ③制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl—的具体操作是：______________________________________________________________________。
    （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________
    方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由_________________________________________________________________。

    （4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm—3）中NaOH的含量，可采用的方法是___________。

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