Question

下列解释实验事实的方程式正确的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＜0

C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．一水合氨是弱电解质，应该用化学式不是，则Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O＝3NH4++Al(OH)3 ↓，A错误；B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH－) =3.8×10-13＞10—14，这说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H+(aq) + OH－(aq) △H＞0，B错误；C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去，二者发生氧化还原反应，即2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+，C正确；D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红说明碳酸根水解，且是分步水解，即CO32－+ H2OHCO3— + OH－，D错误，答案选C。

考点：考查方程式的正误判段

考点分析： 考点1：水的电离和溶液的酸碱性 考点2：盐类水解 考点3：镁铝及其化合物 考点4：铁及其化合物 考点5：铜及其化合物 试题属性

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