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    11．将某固体氢氧化物M与NH4Cl置于如图所示的装置（玻璃片与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起烧杯时，发现玻璃片与烧杯粘在一起，则该反应所对应的能量变化关系图是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应为吸热反应，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应．

    解答 解：玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应为吸热反应，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，只有A反应物的能量低于生成物总能量．
    故选A．

    点评 本题考查学生对吸热反应的含义的理解，当反应物的能量低于生成物总能量时，反应是吸热反应，属于教材知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．将打磨后的镁和铝平行插入1mol•L-1NaOH溶液中，用导线相连并连接电流传感器组成原电池装置（如图a），测得电流随时间变化曲线如图b所示（起始时镁作负极，t时刻电流出现反转），且镁条表面始终无明显气泡，则下列说法中错误的是（　　）
    A．实验过程中，铝电极表面可能有气泡产生
    B．0-t时刻，镁电极上发生反应：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
    C．t时刻时，铝和镁的金属活动性相同
    D．t时刻后，电池主要的总反应方程式：4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基（-NH2）的同分异构体共有（　　）
    A．13种B．12种C．14种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．常温下，测得某溶液NaHX的pH＞7，该溶液中有关浓度关系式正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞c（H+）+c（X2-）B．c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）
    C．c（X2-）＞c（H2X）D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定．这种溶液称为缓冲溶液．例如：人体血液中HCO3-和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05．某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液．已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4-?H++HPO42-，请根据该平衡体系分析其缓冲原理：加酸性物质时，平衡逆向移动，氢离子浓度略微减小；加碱性物质时，平衡正向移动，氢离子浓度略微增大，溶液pH变化不明显．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．磷是重要的非金属元素．磷单质及其化合物在工业生产中有着广泛的应用．
    次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍等等．
    完成下列填空
    （1）磷原子的最外层电子排布的轨道表示式为；氧原子核外电子云有4 种不同的伸展方向，其最外层有6 种不同运动状态的电子．NaH2PO2中涉及到四种元素，它们的原子半径由小到大的顺序为H＜O＜P＜Na．
    （2）写出与磷同周期的主族元素中，离子半径最小的元素，其最高价氧化物对应水化物的电离方程式H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．
    （3）磷酸二氢钠主要用于制革、处理锅炉水及在食品工业、发酵工业中作缓冲剂．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氢根离子电离程度大于水解程度．（请用文字描述）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子在水溶液能大量共存的是（　　）
    A．Cu2+、K+、OH-、SO42-B．Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
    C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

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    20．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1：2
    B．含X和Z元素的常见化合物为分子晶体
    C．氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
    D．原子半径大小关系：Q＞W＞Z＞Y

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    1．经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为78%．

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