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8.对氨基苯酚(PAP)是一种重要的有机合成中间体,可用硝基苯(C6H5NO2)电解还原制备,装置如图所示.下列说法正确的是(  )
A.电解时Pt电极应与直流电源的负极相连
B.电解时Pt电极上有H2放出
C.阴极反应式为:C6H5NO2+4e-+4H+═HOC6H4NH2+H2O
D.电解一段时间后,硫酸溶液的pH不变化

分析 A、Pb合金上硝基苯发生还原反应得到HOC6H4NH2,所以左边是阴极,与电源的负极相连;
B、电解时Pt电极是阳极应水电离出的氢氧根离子放电,生成氧气放出;
C、阴极是发生还原反应;
D、电解一段时间后,右边是氢氧根离子放电生成氧气,而氢离子向左移动,导致硫酸溶液的浓度变大,溶液的PH值减小.

解答 解:A、Pb合金上硝基苯发生还原反应得到HOC6H4NH2,所以左边是阴极,与电源的负极相连,则电解时Pt电极应与直流电源的正极相连,故A错误;
B、电解时Pt电极是阳极应水电离出的氢氧根离子放电,生成氧气放出,而不是氢气,故B错误;
C、阴极是发生还原反应,阴极的电极反应式为:C6H5NO2+4e-+4H+═HOC6H4NH2+H2O,故C正确;
D、电解一段时间后,右边是氢氧根离子放电生成氧气,而氢离子向左移动,导致硫酸溶液的浓度变大,溶液的PH值减小,故D错误;
故选C.

点评 本题考查电化学的相关知识,学生要熟练掌握电化学反应的原理、电极反应式的书写和电极的连接方式等,比较容易.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.(1)如图1装置中,已知A、B两池溶液的体积均为200mL.

①写出装置的名称:A池为电解池;B池为原电池;
②若反应开始时,CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L.工作一段时间后取出电极,测得导线上通过了0.04mol e-.则反应后A池c(Cu2+)为0.9mol/L(体积变化忽略不计).
③A池中左边石墨棒为阳极,电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑;
A池中总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4
(2)图2是1mol NO2气体和1mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图;又已知:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-760.3kJ•mol-1,则反应:N2 (g)+2NO2 (g)?4NO(g) 的△H=+292.3kJ•mol-1
(3)化学反应中放出的热能(焓变,△H)与反应物和生成物的键能(E)有关.已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl (g)△H=-185kJ/mol,E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol.则E(H-Cl)=432KJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.关于下列各图的叙述,正确的是(  )
A.
表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
B.
表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.
表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.
表示向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量的关系,则此溶液中n(Mg2+)、n(NH4+)、n(Al3+)的比为1:2:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g,在加热条件下用足量CO还原,得到金属单质混合物2.40g,用足量的澄清石灰水吸收CO2气体,得5.00g白色沉淀.则a可能为(  )
A.2.46 gB.3.20 gC.3.59 gD.7.41 g

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和SiO2等.下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图:

(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和烧杯;
(2)硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是增大烧渣与硫酸的接触面积,加快烧渣的溶解速率,检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+的试剂及现象是酸性KMnO4溶液,紫色褪去;
(3)“操作Ⅲ”系列操作名称依次为蒸发浓缩(加热浓缩)、冷却结晶、过滤和洗涤.洗涤沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗里加入蒸馏水,使水没过沉淀物,等水自然流下后,重复操作2~3次;
(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+,写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高,湿法炼铜的优势日益突出.该工艺的核心是黄铜矿的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法.
I.氧化浸出
(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有SO42-生成.
①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O.
②该反应在25-50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分析其原因为H2O2受热分解,产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等.
Ⅱ.配位浸出
反应原理为:CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu(NH3)O42++Fe2O3+SO42-+H2O(未配平)
(2)为提高黄铜矿的浸出率,可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压(至少写出两点).
(3)为稳定浸出液的pH,生产中需要向氨水中添加NH4Cl,构成NH3•H2O-NH4Cl缓冲溶液.某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究:25℃时,向amol/L的氨水中缓慢加入等体积0.02mol/L的NH4Cl溶液,平衡时溶液呈中性.则NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{2×1{0}^{-9}}{a}$(用含a的代数式表示);滴加NH4Cl溶液的过程中水的电离平衡正向(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.
Ⅲ.生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示.

(4)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有Fe2(SO43、H2SO4(填化学式),微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O(任写一个).
(5)假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+,当有2mol SO42-生成时,理论上消耗O2的物质的量为4.25mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关原子及元素周期表的说法,错误的是(  )
①原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
②元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素
③除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
④第一周期元素、第VIIA族的元素和稀有气体元素都是非金属元素
⑤同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高
⑥主族元素正化合价数,等于它的族序数
⑦元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑧酸性HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3
A.①⑤⑥⑦B.①③⑥⑦C.②③⑤⑥⑦D.②③④⑥⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定,把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消,由左到右改为18列,如碱金属族为第1列,稀有气体元素为第18列.按此规定,下列说法中错误的是(  )
A.第16、17列都是非金属元素
B.第1列金属元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反
C.只有第2列元素原子最外层有2个电子
D.在18列元素中,第3列元素种类最多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列化学用语书写正确的是(  )
A.氯原子的结构示意图:
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:12C
C.氨气(NH3)中氮元素的化合价是+3
D.乙醇的结构简式:C2H5OH

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