分析 ①装置为原电池铁为负极被腐蚀;②装置为原电池锌做负极被腐蚀,铁做正极被保护,称为牺牲阳极的阴极保护法;③装置为电解池,铁做阴极被保护,根据电极的腐蚀速率关系来判断.
解答 解:①装置为原电池铁为负极被腐蚀;②装置为原电池锌做负极被腐蚀,铁做正极被保护;③装置为电解池,铁做阴极被保护;①组装置中铁电极腐蚀最快,正极反应是氧气得到电子发生还原反应,电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-;②中负极上金属锌失电子,电极反应为:Zn-2e-=Zn2+,金属铁被保护,此时金属铁可以采牺牲阳极的阴极保护法,装置③中发生的是电解饱和食盐水的反应,阳极是氯离子失电子生成氯气,阴极是氢离子得到电子发生还原反应,反应离子方程式为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-,
故答案为:①;O2+2H2O+4e-=4OH-;②;Zn-2e-=Zn2+;2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-.
点评 本题考查了金属腐蚀与防护的方法和应用、原电池和电解池的工作原理应用知识,注意原电池电极反应书写方法是基础,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳:CO32-+CO2+H2O═2HCO3- | |
B. | 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液:NH4++OH-?NH3•H2O | |
C. | 氯化铵固体和熟石灰共热:NH4++OH-═NH3↑+H2O | |
D. | 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ BaSO4↓+2NH3↑+2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应,火焰呈紫色,说明矿物X中含K+ | |
B. | 取少量溶液向其中滴加NaOH溶液,加热,用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明矿物X中含NH4+ | |
C. | 取少量溶液向其中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,说明矿物X中含Fe3+ | |
D. | 取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明矿物X中含SO42- |
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