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    【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是（ ）

    A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+

    【答案】D

    【解析】试题分析：铁粉有剩余，说明一定没有Fe3+，Cu2+会和铁会发生反应，氢离子会和铁发生反应，所以溶液中一定不含有Cu2+、H+，而溶液中的镁离子不会和铁单质发生反应，则溶液中含有的阳离子是Fe2+和Mg2+。答案选D。

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    【题目】下列说法不正确的是

    A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火

    B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

    C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

    D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量

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    【题目】下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）

    A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．将HCl通入NaAlO2溶液中

    C．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 D．加热溶有SO2的品红溶液

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    【题目】下列关于常见有机物的说法正确的是

    A．乙烯和苯都能和溴水发生化学反应而使溴水褪色

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    C．糖类和蛋白质都是高分子化合物

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    【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

    物质

    V2O5

    V2O4

    K2SO4

    SiO2

    Fe2O3

    Al2O3

    质量分数/%

    2.2～2.9

    2.8～3.1

    22～28

    60～65

    1～2

    <1

    以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

    （2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为____________mol。

    （3）“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_____________。

    （4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+R4V4O12+4OH（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈___________性（填“酸”“碱”“中”）。

    （5）“流出液”中阳离子最多的是________。

    （6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列含有非极性键的共价化合物是

    A．过氧化氢 B．氨气 C．过氧化钠 D．氢氧化钠

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    【题目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能导致“酸雨”。下列活动会导致“酸雨”危害加剧的是（ ）

    A．种草植树，建设“海绵”城市 B．推广使用电动车

    C．普及燃煤供暖，减少石油依赖 D．开发太阳能照明

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

    A. 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

    B. 0.1 mol H2O中含有电子的数目为NA

    C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有分子的数目为0.5NA

    D. 0.5 mol ·L－1CaCl2溶液中的Cl—的数目为NA

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    【题目】用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（ ）

    A. 苯 B. 二硫化碳 C. 氯水 D. 四氯化碳

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