Question

10．已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO₄在水溶液中的电离方程式NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄属于盐类，你的理由是NaHSO₄在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子．
（3）①若将NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量比1：1混合，发生反应的离子方程式是：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O
②向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-沉淀完全，发生反应的离子方程式是：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O．
③向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，发生反应的离子方程式是：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）强电解质完全电离，用“=”，硫酸氢根离子是强酸对应的酸式酸根离子应拆分；
（2）金属离子和酸根离子形成的化合物属于盐；
（3）①NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合时生成硫酸钡和水的物质的量之比为1：1；
②硫酸根离子完全沉淀时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量相等；
③NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合时，氢离子与氢氧根离子恰好反应，溶液为中性．

解答 解：（1）NaHSO₄是强电解质，在溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）因NaHSO₄是由钠离子和硫酸氢根离子构成，则硫酸氢钠属于盐，
故答案为：NaHSO₄在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子；
（3）①NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1混合时，钡离子与硫酸根离子恰好反应，反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
②SO₄^2-沉淀完全时，NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比1：1，反应的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²=BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O；
③NaHSO₄与Ba（OH）₂在溶液中按物质的量之比2：1混合，溶液为中性，其反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题考查电离方程式和离子方程式的书写，题目难度中等，明确电解质的强弱及离子反应中物质的量的关系是解答的关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．