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    【题目】反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是( )

    A. 增大容器容积B. 升高反应温度

    C. 分离出部分氢气D. 等容下通入惰性气体

    【答案】D

    【解析】

    A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；

    B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意；

    C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意；

    D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（ ）

    A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++H++SO42-

    B.水溶液中CH3COONH4的电离：CH3COONH4CH3COO-+NH4+

    C.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-

    D.H2CO3的电离：H2CO32H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O

    B.电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

    C.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

    D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组同学在学习Cl2的实验室制法后，发现用加热浓盐酸与MnO2合物的方法制Cl2既浪费能源又不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进并验证Cl2的部分性质，进行了如下探究活动。

    查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下均可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。

    （1）确定反应原理：__________________

    （2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的__________________（填序号）进行实验。

    （3）装置的正确连接顺序为__________________（用小写字母序号表示）。

    （4）①实验时C中所装液体是__________________。

    ②在制氯气前，必须进行的一项操作是__________________。

    ③D中所装液体是__________________。

    （5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色退去。小组内有甲、乙两种意见。

    甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液退色。

    乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液退色。

    某同学在退色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未显红色，说明_________（填“甲”或“乙”）正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)，当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol·L-1。下列说法正确的是（ ）

    A.2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L-1

    B.0~4min内，v(M)=0.8mol·L-1·min-1

    C.4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

    D.4min时，M的转化率为80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列要求,回答问题:

    （1）现有下列物质:①氢氧化钾固体;②稀硫酸;③铜片;④蔗糖()固体;⑤熔融的氯化钠。其中属于电解质的是__________(填序号)。

    （2）下列装置能构成原电池的是__________(填写字母序号)。

    （3）在2A+B2C+D反应中,表示该反应最快的是__________(填写字母序号)。

    a. b.

    c. d.

    （4）甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为_______。

    （5）90℃时,一元酸HA与NaOH溶液等体积混合后,混合液的pH为7,则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案设计及结论均正确的是（ ）

    A.淀粉溶液水解液为蓝。结论：淀粉完全没有水解

    B.淀粉溶液水解液无砖红色沉淀。结论：淀粉完全水解

    C.淀粉溶液水解液中和液有砖红色沉淀。结论：淀粉已水解

    D.淀粉溶液水解液无现象。结论：淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

    Ⅰ．制取SO2

    （1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。

    （2）写出实验现象：

    ①细铜丝表面：_______________________________________。

    ②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。

    （3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。

    烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。

    Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。

    （4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________

    （5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

    若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________

    III．装置改进

    （6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：

    ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。

    Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

    常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

    Mn(OH)2

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    开始沉淀时的pH

    7.2

    2.7

    4.7

    完全沉淀时的pH

    x

    3.7

    6.7

    (1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。

    (2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。

    (3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。

    Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

    (1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。

    (2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。

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