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    下列离子方程式正确的是 ( )

    A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

    B．将氯气通入水中：Cl2+H2O= Cl - + ClO-+2H+

    C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2 -+4NH4++2H2O

    D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上周考五化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是

    A.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用

    B．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应制得的

    C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料

    D．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数KA <KB

    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

    答

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是

    A．该晶体属于原子晶体，其熔、沸点很高

    B．该晶体中每个碳原子上连有4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

    C．该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构

    D．该晶体的结构与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构

    答

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上月考四化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验题。查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。

    Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。

    Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：

    某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴

    实验步骤如下：

    ① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

    ② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

    ④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    （2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。

    （3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。

    a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na2SO3溶液

    B中X试剂发生反应的离子方程式为 。

    （4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏拉萨中学高三上期末理综化学卷（解析版） 题型：选择题

    在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，QC为浓度商)

    A．QC不变，K变大，O2转化率增大

    B．QC变小，K不变，O2转化率减小

    C．QC不变，K变大，SO2转化率增大

    D．QC增大，K不变，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ、氮肥的使用在提高粮食产量的同时，也导致了土壤、水体污染等环境问题。

    （1）长期过量使用铵态化肥NH4Cl，易导致土壤酸化，请用化学用语解释原因

    （2）工业上处理氨氮废水的方法是采用电解法将NO3－转化为N2，如图所示

    B极的电极反应方程式是_________________________

    （3）除去60L废水中的62 mg NO3－后， 废水的pH= 。

    Ⅱ、如下图所示C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色。

    （1）若用甲醇、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A极的电极反应式为 。

    （2）欲用(丙)装置给铜镀银，银应该是 电极（填G或H）。

    （3）(丁)装置中Y极附近红褐色变 （填深或浅）。

    （4）通电一段时间后，C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西师大附中高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )

    A. ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3

    B. 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S

    C. ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl

    D. 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是

    A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原

    C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子

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