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    下列对熵的理解不正确的是(　　)

    A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

    B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

    C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

    D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应


    C　[体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：95℃时，KW=1.0×10－12.在该温度下,测得0.1mol·L－1Na2A溶液PH=6,则下列说法正确的是

       A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A     H++HA-，HA－     H++A2-

       B．（NH4）2A溶液中存在离子浓度关系：c（NH4+）>c（A2-）>c(H+）>c（OH－）

       C．0.0lmol·L-l的H2A溶液pH=2

       D．等体积等浓度的盐酸与H2A溶液分别与5.6g Zn反应，H2A溶液产生的H2多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图，若将该零件置于潮湿空气中，下列说法正确的是(　　)。

     

    A．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2

    B．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2

    C．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋

    D．发生化学腐蚀：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（     ）

    A．无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-。

    B．含大量Fe3+的溶液中：K+、I-、SO42-、NO3-。

    C．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、F- 。

    D．由水电离出的c(H+) = 1.0×10-14mol/L的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。

    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为__________________（2分）；

    向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________ （2分）。

    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂探究Fe2＋和I－的还原性强弱。

    ①提出假设：假设1：Fe2＋还原性强于I－；假设2：_____________________________（1分）

    ②设计实验方案，写出实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。

    实验步骤（6分）

    预期现象与结论（2分）

    步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再_________                         __                                

    现象：溶液变成黄色。结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。

    步骤2：___________________________

                                       

                                    

                                                                        

    （3）利用（2）②中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：

    取少量样品溶于水，______________________________________________________。（3分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃和1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝56.76 kJ·mol－1自发进行的原因是(　　)

    A．是吸热反应

    B．是放热反应

    C．是熵减小的反应

    D．熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298 K时，下列反应的ΔH依次为：

    C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)

    ΔH1＝－1 366.8 kJ·mol－1

    C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

    ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

    乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0 J·mol－1·K－1、130.6 J·mol－1·K－1、5.74 J·mol－1·K－1、205.3 J·mol－1·K－1，则298 K时，由单质生成1 mol 乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

    Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

    Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

    由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

    A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋  B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

    C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋  D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到饱和一元酸M和饱和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是(   )

    A.M具有还原性                       B.M中没有甲基

    C.M不能发生银镜反应             D.L具有还原性

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