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    12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
    B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
    C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

    分析 A．根据用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏的反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；
    B．氢氟酸为弱酸；
    C．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解；
    D．铜与浓硝酸常温下就能反应．

    解答 解：A．在反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨气做还原剂，表现还原性，故A错误；
    B．氢氟酸为弱酸，不具有强酸性，故B错误；
    C．碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用作焙制糕点的发酵粉，故C正确；
    D．铜的金属活动性比铝弱，不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，因为铜与浓硝酸发生氧还原反应，而铝在浓硝酸中发生钝化，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氢氟酸、碳酸氢钠、浓硝酸的性质是解题关键，注意铝与冷的浓硝酸的钝化反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．砹（At）是卤族元素中位于碘之后的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是（　　）
    A．砹易溶于某些有机溶剂B．HAt很不稳定，易分解
    C．砹是有色固体，分子式为At2D．AgAt难溶于水，可溶于稀HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．溶液在25℃时由水电离出氢离子的浓度为1×10-12 mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液pH=12B．该溶液pH=2C．该溶液pH=12或2D．不能确定溶液pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应     HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热  NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
    C．氢氧化镁与稀硫酸反应  H++OH-═H2O
    D．单质铜与稀硝酸反应   Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列的图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A． 
    表示 KNO3 的溶解度曲线，图中 a 点表示的溶液通过升温可以得到 b 点
    B．
    表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、E2、△H 都会发生改变
    C．
    表示向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生 CO2 的情况
    D． 
    表示向 100mL0.1mol/L 的 AlCl3 和 0.1mol/L 的 NH4Cl 混合溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液时 n（Al3+） 和 n（AlO2-）的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室保存下列试剂，有错误的是（　　）
    A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中
    B．氟化氢有剧毒，保存在有塑料盖的玻璃瓶中
    C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中
    D．碘易升华，保存在棕色瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
    B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物
    C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等
    D．共价化合物溶于水电离过程中，共价键被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．随着医用高分子材料的发展，人们用人工器官代替不能治愈的病变器官．目前人们已经制成的人工器官有（　　）①心脏  ②皮肤  ③骨骼  ④肝  ⑤肾  ⑥眼   ⑦喉．
    A．①②③B．①②⑥C．②③⑥D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．随着能源与环境问题越来越被人们关注，碳一化学成为研究的热点．“碳一化学”即以单质碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一个碳原子的物质为原料合成工业产品的化学工艺．
    （1）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子有很多，如：
    a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6+6O2
    b．CO2+3H2$→_{△}^{催化剂}$CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH
    d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2═CH2+4H2O
    在以上属于人工转化的反应中，原子利用率最高的是c（填序号）．
    （2）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图．
    ①该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是c（填序号）．
    a．反应使用催化剂意义不大
    b．该反应发生将在很短时间内完成
    c．该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小
    d．该反应一定是放热反应
    ②100℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代数式表示）．
    （3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    ①工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
    b．2CH3OH（g）??CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
    ②对于反应b，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是cd（填字母）．
    a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
    c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为2：1．

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